下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl-物质的量浓度相同的是
A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液
C. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液
下列离子方程式书写正确的是
A. 钠与水反应:Na+H2O= Na++OH-+H2↑
B. 铁与硫酸铁溶液反应:Fe+Fe3+ = 2Fe2+
C. 氢氧化镁与稀盐酸反应:Mg(OH)2+2 H+ = Mg2++2H2O
D. 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液:OH —+HCO3-= H2O+CO2↑
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A. 1 mol NH4+ 所含质子数为10NA
B. 2克氢气所含原子数约为6.02×1023
C. 标准状况下,22.4 L SO3所含的分子数为NA
D. 常温常压下,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
随着人们对物质组成和性质研究的深入,物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是
A. H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质
B. Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物
C. 铝土矿、小苏打都是混合物
D. 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
进行化学实验必须注意安全,下列说法不正确的是
A. 不慎将酸液溅到眼中,应立即用大量水冲洗,边洗边眨眼睛
B. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
C. 洒在桌面上的酒精燃烧,立即用湿抹布盖灭
D. 进行分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
(Ⅰ)部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数(25 ℃) | Ka=1.77 ×10-4 | Ka=4.0 ×10-8 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=4.7×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
(1)室温下①0.1 mol·L-1 HCOONa,②0.1 mol·L-1 NaClO,③0.1 mol·L-1 Na2CO3,④0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为______________________。
(2)浓度均为0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为____________________。
(3)少量CO2通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式______________。
(4)常温下,pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________。
(Ⅱ)某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理,用如下图所示装置电解K2SO4溶液。
①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数_______(填“>”“<”或“一”)通过阳离子交换膜的离子数;
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH,则a、b、c、d由小到大的顺序为 _____________;
③电解一段时间后,B出口与C出口产生气体的质量比为______________。