某种工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们易被人体吸收积累而导致肝癌。污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：
（1）已知第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O
① Cr2O72-中Cr的化合价是_______________。
② 常温下，若平衡体系的pH=10，则溶液显_________________色。
（2）第②步发生反应的离子方程式为__________，还原1 mol Cr2O72-离子，需要__________mol的FeSO4·7H2O；
（3）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L，溶液的pH应调至______。
下列说法正确的是( )
A. 某物质的溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
B. 相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：①>②>③>④
C. 物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D. AgCl悬浊液中存在平衡： AgCl(s) 
Ag+(aq)+Cl-(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
室温下，下列说法中错误的是( )
A. pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO42-)＋c(OH－)
B. pH＝5的下列溶液(①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液；③稀盐酸)中由水电离出来的c(H＋)水①＞②＞③
C. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)
D. pH相同的下列三种溶液(①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO)中的c(Na＋)：①＞②＞③
室温下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C. pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D. b点所示溶液中c(A-)>c(HA)
如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32-＋8H＋
C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D. 甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图。下列说法不正确的是（ ）
已知：
①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）
A. 碳棒上发生的电极反应：4OH— -4e—==O2↑+2H2O
B. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式改变
