根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是( ) A. 3 B...

已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是：(   )

A. 该溶液的pH值约为4    B. 此酸的电离平衡常数约为1×10－7

C. 升高温度，溶液pH增大    D. 由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍

25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12，Ksp(MgF2)= 7.42×10-11。下列说法正确的是(   )

A. 25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B. 25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

C. 25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

D. 25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（   ）

A. Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al-3eˉ＝Al3+

B. Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2O

C. 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Cu-2eˉ＝Cu2+

D. 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式：Cu-2eˉ＝Cu2+

将4molA气体和2molB气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ；

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1；

③2s时物质A的转化率为30％ ；  

④2s时物质B的浓度为1.4mol·L－1。

其中正确的是（   ）

A. ①③    B. ①④    C. ②③    D. ③④

已知：

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)     ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋1/2O2(g)    ΔH＝－266 kJ·mol－1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(   )

A. CO的标准燃烧热为283 kJ

B. 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532 kJ·mol－1

D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023