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将106 g的Na2CO3和84 gNaHCO3先经充分强热后，再分别与足量的盐...

将106 g的Na2CO3和84 gNaHCO3先经充分强热后，再分别与足量的盐酸反应，下列说法错误的是

A. 放出CO2的总量一样多    B. 前者生成的NaCl是后者的二倍

C. 消耗盐酸一样多    D. 后者消耗盐酸是前者的一半

 

C 【解析】 A．Na2CO3、NaHCO3各为1mol，所以放出CO2的总量一样多，故A正确；B．Na2CO3、NaHCO3各为1mol，与盐酸反应都生成NaCl，由Na守恒可知前者生成的NaCl是后者的二倍，故B正确；C．Na2CO3、NaHCO3各为1mol，与盐酸反应都生成NaCl，由Na守恒可知碳酸钠消耗的盐酸较多，故C错误；D．Na2CO3、NaHCO3各为1mol，与盐酸反应都生成NaCl，由Na守恒可知后者消耗盐酸是前者的一半，故D正确；故选C。 点睛：考查钠的重要化合物，侧重于化学方程式的计算和判断，可根据物质的组成和性质进行判断，根据题中数据可知Na2CO3、NaHCO3各为1mol，所以放出CO2的总量一样多，84gNaHCO3加热后生成53gNa2CO3，为106gNa2CO3的一半．盐酸用量多少可根据Na+与Cl-相等判断，前者Na+是后者的二倍。  
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考点分析：
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下列离子方程式正确的是

A. 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. 碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O

C. 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-＝AlO +2H2O

D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

 

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向Fe 2 (SO 4 ) 3 和Al 2 (SO 4 ) 3 的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图象中，能正确表示上述反应的是

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl﹣的溶液中，加入过量的Na2O2并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，下列离子的数目没有明显变化的是

A. Al3+    B. Fe2+    C. Fe3+    D. Cl﹣

 

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把6.4 g Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成50 mL溶液，其中c(Na+)=1.6mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是

A. 2.12 g    B. 4.24 g    C. 3.18 g    D. 5.28 g

 

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下列实验操作所用仪器合理的是 (  )

A. 用广泛pH试纸测得Na2CO3溶液的pH为10.5

B. 用10mL量筒量取5.20mL盐酸

C. 用托盘天平称取25.20gNaCl

D. 用25mL的酸式滴定管量取14.80mL KMnO4溶液

 

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