灼烧绿矾的反应方程式如下：2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+ 14H2O。将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是
A. 有BaSO4生成 B. 有BaSO3生成
C. 同时有BaSO4和BaSO3生成 D. 有SO3逸出
下列说法正确的是
A. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水至刻度线
B. 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离
C. 在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸
D. 向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
下列有关实验的操作正确的是
| 实验 | 操作 |
A | 配制稀硫酸 | 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 |
B | 排水法收集KMnO4分解产生的O2 | 先熄灭酒精灯，后移出导管 |
C | 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2 | 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 |
D | CCl4萃取碘水中的I2 | 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 |
A. A B. B C. C D. D
检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是
A. 用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥有色布条
C. 用湿润的淀粉碘化钾试纸 D. 将气体通入硝酸银溶液
将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅， 当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为
A. 0.05 mol B. 1 mol C. 1.05 mol D. 0.13 mol
用右图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停止
B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成
C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
