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下列说法正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数) A. 物质的量浓度为0.5 mol•...

下列说法正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)

A. 物质的量浓度为0.5 mol•L-1MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA

B. 标准状况下,lmol H2所占体积约为22.4Llmol H2N2混合气体的体积也约为22.4L

C. 0.1L0.5mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

D. 2.3gNa在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.2NA

 

B 【解析】 请在此填写本题解析!  
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考点分析:
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下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是

A. 水和CCl4    B. 溴和CCl4    C. 酒精和水    D. 汽油和植物油

 

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下列实验操作与安全事故处理错误的是

A. 使用水银温度计测量烧杯中的水的温度时,不慎打破水银球,用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中,残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

B. 试管夹从试管底由下往上夹住试管口约处,手持试管夹长柄末端进行加热

C. 燃着的酒精灯翻倒,酒精洒到桌面并且燃烧,为了人身安全,应立即撤离现场

D. 将玻璃管插入橡胶塞孔时,用厚布护手,紧握用水湿润的玻璃管插入端并缓慢旋进塞孔中

 

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过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常温下为白色,能溶于酸,难溶于水、乙醇,是一种温和的氧化剂,常用于鱼类长途运输的增氧剂等。

(1)过氧化钙晶体可用下列方法制备:

CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl。

用如下制取装置制备过氧化钙晶体。

①装置A中发生反应的化学方程式为_______; 仪器X的名称为________

②装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右,可能的原因主要有:

Ⅰ.该反应是放热反应,温度低有利于提高CaO2·8H2O产率;

Ⅱ.________________________

③反应结束后,经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。检验晶体已洗涤干净的操作为__________________

(2)测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下:

步骤一:准确称取a g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体,再滴入2mol·L—1的硫酸溶液,充分反应。

步骤二:向上述锥形瓶中加入几滴__________溶液。

步骤三:逐滴加入浓度为c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全,滴定至终点,记录数据,再重复上述操作2次,得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体枳为V mL。产品中CaO2·8H2O的质量分数为_________ (用字母表示)[已知:I2+2S2O32-=2I+ S4O62-]

(3)钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2),同时可能会生成CaO2。请限用下列试剂,设计实验检验钙在空气中燃烧所得固体中是否含有CaO2______________(简要说明实验步骤、现象和结论)。限用试剂:稀盐酸、MnO2

 

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有关物质的转化关系如下图所示(反应条件未全部列出)。A、B、C、D、K为常见的单质,其中A为淡黄色固体,K为紫红色金属,B、C、D在常温常压下是气体,C在空气中含量最多。G为最常见的无色液体,反应③中F过量,I是常用化肥。请回答下列问题:

(1)G的电子式为______________

(2)I的化学式为_______________

(3)写出反应③的离子方程式:_________________

(4)写出反应⑤的化学方程式:_________________

 

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《化学与生活》

(1)近年来,全国多个省市出现雾霾天气,进入冬季后,雾霾尤为严重。防治污染,改善生态环境已成为全民共识。

①空气污染指数API表明了空气的质量。空气污染指数主要是根据空气中______、NO2和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。

②下列行为可能会导致雾霾现象加重的是_______(选填字母)。

a.燃煤脱硫         b.静电除尘          c.燃放鞭炮

③氨气与氮氧化物(NOx)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质,则该反应的化学方程式为______________

(2)合理选择饮食,正确使用药物,可以促进身心健康。

①糖类是生命活动的基础能源,油脂、蛋白质也能为人体提供能量。等质量的上述物质中,提供能量最多的是________(选填字母)。

a.糖类             b.油脂               c.蛋白质

②人体牙龈出血、患坏血病主要是缺乏 __________(选填字母)。

a.维生素A         b.维生素B           c.维生素C

③合理食用加碘盐是防止缺碘性疾病的有效方法之一。在人体必需元素中,碘属于

________(选填“常量”或“微量”)元素。

④复方氢氧化铝可治疗胃酸过多,氢氧化铝与胃酸(HCl)反应的离子方程式为:_____

(3)材料的不断发展可以促进社会进步。

①碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃剂。

化学式中a、b、c、d的代数关系式为____________________

②聚乙烯塑料可用于食品的包装袋,其结构简式为____________

③橡胶是制造轮胎的重要原料,天然橡胶通过______处理,使其转化为体型结构,从而增大橡胶的强度。

④体育场馆的建设需要大量的钢筋、水泥、玻璃等建筑材料。

生产水泥、玻璃共同的原料是_______(填名称)。钢筋主要是Fe和______(填化学符号)的合金。钢梁结构露置在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀,写出发生电化学腐蚀时负极的电极反应式____________

 

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