一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A. pH=5的H2S溶液中，c(...

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

D 【解析】 A、H2S是二元弱酸，H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，c(H＋)>c(H2S)，故错误；B、NH3·H2O是弱碱，部分电离，稀释10倍，促进电离，pH应是a－1<b<a，故错误；C、按照电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)，故错误；D、依据越弱越水解，酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，因此水解程度：ClO－>HCO3－>CH3COO－，因此相同pH时，c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(NaClO)，因此c(Na＋)：①>②>③，故正确。【点睛】离子浓度大小是高考的高频题，几乎每年都会涉及，此类题题目，往往从以下几个角度考虑：（1）电离理论，①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH4＋），②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离；（2）水解理论，①弱离子的水解损失是微量(双水解除外)，但由于水的电离，因此水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度，如NH4Cl溶液：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(NH3·H2O),②多元弱酸根离子的水解是分步的，其主要是第一步水解；（3）电荷守恒→注重溶液呈中性，特别注意前面的系数；（4）物料守恒→注重溶液中某元素的原子守恒；（5）质子守恒→注重分子或离子得失H+数目不变；对酸式根离子是电离还是水解，结合题目信息进行处理；解决此类问题要头脑冷静，结合掌握知识细心推断，见到等号，立即想到三个守恒的思想。

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考点分析：

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试题属性

题型：选择题
难度：中等