已知：环丙烷、环丁烷、环戊烷在催化剂的作用和加热条件下都能与氢气发生类似的反应，如环丁烷与氢气反应可用下列反应式表示：
碳原子数不大于4的环烷烃可与卤素、
卤化氢发生类似反应，而碳原子数大于4的环烷烃与卤素则发生取代反应。试填空：
(1)环丙烷、环丁烷与Cl2的反应是________(填反应类型)；
(2)由环丁烷和Cl2为原料制取1,3－丁二烯的方法是：首先制取_______________________(填结构简式)，然后再由它通过_______________________(填反应类型)即得到1,3－丁二烯。
硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害。
Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g) ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1
BaS(s)===Ba(s)＋S(s) ΔH＝＋460 kJ·mol－1
已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
则：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)===BaSO4(s) ΔH＝________。
Ⅱ.SO2的尾气处理通常有以下几种方法：
(1)活性炭还原法
反应原理：恒温恒容时2C(s)＋2SO2(g)
S2(g)＋2CO2(g)。
反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分图像如图：
①0～20 min反应速率表示为v(SO2)＝________；
②30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；
③40 min时，平衡常数K＝________。
(2)亚硫酸钠吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为__________________；
②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是________(填序号)。
a．c(Na＋)＋c(H＋)>c(SO
)＋c(HSO
)＋c(OH－)
b．水电离出c(H＋)＝1×10－8 mol/L
c．c(Na＋)>c(HSO
)>c(H＋)>c(SO)
(3)电化学处理法
①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为__________________；
②当电路中转移0.02 mol e－时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加________mol离子。
海水电解制得的氢气可用于合成氨，某合
成氨厂生产流程如图所示：
①第(1)个设备中先把N2和H2压缩的目的是_________________；
②在第(3)个设备中用冷却方法分离出____________________，其目的是__________________。
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可或缺的物质，水质优劣直接影响人体健康。海水是人类资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。
(1)天然水净化处理过程中需要加入混凝剂，常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁等，写出明矾净水作用的原理是（用离子方程式及相关语言描述）___________________。
(2)目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是电渗析法，如图是利用电渗析法对海水进行淡化处理的原理图。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，电极为惰性电极。
①阳离子交换膜(只允许阳离子通过)是________(填“A”或“B”)；
②写出通电后阳极区的电极反应式：__________________。
某体积可变的密闭容器，盛有适量的A、B混合气体，在一定条件下发生
反应A（g）+3B（g）
2C（g）。若维持温度和压强不变，当反应达到限度时容器的体积为VL，其中C气体的体积分数占10％.下列推断正确的是（ ）
A．原混合气体的体积为1.1VL
B. 原混合气体的体积为1.2VL
C．反应达到限度时，气体A消耗掉0.05 VL
D．反应达到限度时，气体B消耗掉0.05 VL
向10 mL 0.1mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是( )
A．x＝10时，溶液中有NH
、Al3＋、SO
、且c(NH)＝c( SO)>c(Al3＋)
B．x＝15时，溶液中有NH、SO，且c(NH)<2c(SO)
C．x＝20时，溶液中有NH、Al3＋、OH－，
且c(OH－)>c(Al3＋)
D．x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlO
、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2＋)
