硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害。 ...

Ⅰ.－1473.2 kJ·mol－1 Ⅱ.(1)①0.03 mol/(L·min)②减少CO2的浓度 ③0.675 (2)①SO32－＋SO2＋H2O＝2HSO3－②ac (3)①SO2－2e－＋2H2O===SO42－＋4H＋ ②0.03 【解析】 试题分析：Ⅰ.已知：①BaSO4(s) ＋4C(s)＝BaS(s) ＋4CO(g) ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1 ②BaS(s)＝Ba(s)＋S(s) ΔH＝＋460 kJ·mol－1 ③2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，根据盖斯定律分析，反应③×2-反应①-反应②可得热化学方程式为Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)＝BaSO4(s) ΔH＝-221×2-460-571.2=－1473.2 kJ·mol－1。 Ⅱ.（1）①由图可知，0～20分钟内二氧化硫浓度变化量为1mol/L－0.4mol/L=0.6mol/L，故二氧化硫的反应速率=0.6mol/L÷20min=0.03 mol/(L·min)。 ②30分钟时瞬间，二氧化碳的浓度降低，S2的浓度不变，而后二氧化碳和S2的浓度均增大，应是减小二氧化碳的浓度。 ③其平衡常数为生成物的浓度幂之积/反应物浓度的幂之积，由于平衡常数只与温度有关系，则K= c（S2）c2（CO2）/c2（SO2）＝＝0.675。 （2）①亚硫酸钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，反应离子方程式为SO32－＋SO2＋H2O＝2HSO3－ 。 ②a．根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)，所以c(Na＋)＋c(H＋)>c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)，a正确。b．水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，由于亚硫酸氢钠溶液的pH未知，所以不能计算水电离出c(H＋)浓度，b错误。c．在亚硫酸氢钠溶液中亚硫酸氢根的电离大于水解，所以离子浓度关系为c(Na＋)>c(HSO3－)>c(H＋)>c(SO32－)，c正确。所以选ac。 （3）①由图可知，Pt(Ⅰ)电极上也好了氧化成硫酸，电极反应为SO2－2e－＋2H2O＝SO42－＋4H＋。 ②左侧电解反应SO2－2e－＋2H2O＝SO42－＋4H＋，根据电子守恒，生成硫酸根的物质的量为0.02mol/2=0.01mol，生成氢离子物质的量为0.04mol，为保持溶液电中性，0.01mol的硫酸根需要0.02mol÷的氢离子，多余的氢离子通过阳离子交换膜移动到右侧，即有0.02mol氢离子移动到右侧，故左侧溶液中增加的离子为0.01mol＋0.02mol=0.03mol。 考点：考查化学平衡的计算，离子方程式的书写，用盖斯定律进行有关反应热的计算