Na 、Fe 、Cl 是中学化学常见的元素。回答下列问题：
（1）含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是 （填化学式）。
（2）焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为 色，观察 K元素燃烧时的焰色需要透过 。
（3）实验室在制备 Fe(OH)2 时必须隔绝空气，否则发生的现象是 。
（4）Mg与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备 MgCl2，该反应的化学方程式为 。若尾气可用足量 NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为 （写化学式）。
（5）由 NO、H2、CO2组成的混合气体，先通过足量的 Na2O2充分反应后，再将混合气体用电火花引燃，充分反应后最终只得到质量分数为 70%的硝酸，无其他气体剩余。则原混合气体中 NO、H2、CO2的体积比为 。
请回答下列问题：
（1）在 CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2中，属于酸性氧化物的是 ，能导致酸雨的是 。
（2）硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，向硅酸钠溶液中通入足量 CO2 有白色沉淀产生，写出该反应的离子反应方程式： 。
（3）有如下反应（未配平）：BrF3+H2O→Br2+O2+HBrO3+HF，已知生成物中 Br2 与 O2 的物质的量之比为 1∶1。则：
①配平后 H2O与 HF 物质的量之比为 ；
②还原剂为 ；
③如有 5 mol H2O 参加反应，则参加氧化还原反应的 H2O 物质的量为 mol。
含 MgCl2、AlCl3 均为 n mol 的混合溶液，向其中滴 NaOH 溶液至过量。加入 NaOH 的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀 pH 见表）
在某 100mL 混合酸中，HNO3 物质的量浓度为 0.4mol/L，H2SO4 物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入 1.92g 铜粉微热，待充分反应后，溶液中 Cu2＋物质的量浓度约为
A 0.15mol/L B 0.3mol/L C 0.225mol/L D 无法计算
CuS 和 Cu2S 都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别 CuS 和 Cu2S 两种黑色粉末的方法合理的是
A 将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
B 将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
C 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量
D 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色
近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从 经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列 4 个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是
A．Mg
Mg(NO3)2
B．Mg
MgCl2
Mg(OH)2
Mg(NO3)2
C．Mg
MgOMg(NO3)2
D．Mg
MgSO4
Mg(NO3)2
