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在某 100mL 混合酸中，HNO3 物质的量浓度为 0.4mol/L，H2SO...

在某 100mL 混合酸中，HNO3 物质的量浓度为 0.4mol/L，H2SO4 物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入 1.92g 铜粉微热，待充分反应后，溶液中 Cu2＋物质的量浓度约为

A 0.15mol/L  B 0.3mol/L  C 0.225mol/L  D 无法计算

 

B 【解析】 试题分析：硝酸与Cu反应的离子方程式是：3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，n(H+)＝0.1L×0.4mol/L+0.2L×2×0.1mol/L＝0.08mol；n(NO3－)＝0.1L×0.4mol/L＝0.04mol；n(Cu)＝1.92g÷64g/mol＝0.03mol，由于在反应方程式中n(Cu): n(H+)：n(NO3－)=3:8:2，所以硝酸根过量足量，氢离子和铜恰好反应，所以n(Cu2+)＝0.03mol，c(Cu2+) = n÷V=0.03mol ÷0.1L=0.3 mol/L。答案选B。 考点：考查反应物有过量时的离子方程式的计算的知识。  
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考点分析：
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CuS 和 Cu2S 都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别 CuS 和 Cu2S 两种黑色粉末的方法合理的是

A 将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体

B 将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色

C 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量

D 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色

 

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近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从 经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列 4 个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是

A．MgMg(NO3)2

B．MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2

C．MgMgOMg(NO3)2

D．MgMgSO4Mg(NO3)2

 

 

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将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是

A．反应速率：两者相同

B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

 

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为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装了盛有Na2O2(或 K2O2)颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列有关 Na2O2的叙述正确的是

A．Na2O2中阴、阳离子的个数比是 1∶1

B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量氧气时，需水和 CO2的质量相等

C．Na2O2的漂白原理与 SO2的漂白原理相同

D．与 CO2、H2O反应产生等量氧气，转移电子数相同，耗Na2O2的质量相同

 

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下列离子方程式书写正确的是

A．少量的钠投入 Ca( HCO 3 ) 2 溶液中：2Na＋2Ca2+＋2HCO3-＝2Na+＋2CaCO3↓＋H2↑

B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

C．大理石与醋酸溶液反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

D．向 Ba(OH ) 2 溶液中逐滴加入 NH4HSO4 溶液直至过量：

Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋NH3↑＋2H2O

 

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