下列反应所产生的气体体积在标准状况下为22．4L的是 A．将2mol金属Cu与含...

下列反应所产生的气体体积在标准状况下为22．4L的是

A．将2mol金属Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热

B．将1 mol MnO2固体与含4molHCl的浓盐酸共热

C．常温下，将32．2g金属钠和5．4g金属铝同时投入到足量水中

D．常温下，将10．8g的Al和22．4g的Fe投入到300g 98％的硫酸中

C 【解析】试题解析: A．浓硫酸与铜发生反应Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O中，如2mol 浓硫酸完全反应，则生成1mol SO2，但随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，所以生成的气体小于1mol，不生成氢气，在标准状况下小于22.4L，故A错误； B．实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓= MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2不能氧化稀盐酸，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，MnO2足量时，不能准确计算出氯气的量，故反应中产生的氯气小于1mol，在标准状况下小于22.4L，故B错误； C．32.2g金属钠的物质的量n=32.2/23==1.4mol，金属钠投入水中能发生下列反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑生成氢气0.7mol，同时生成氢氧化钠1.4mol，和5.4g金属铝发生反应：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，n（Al）=5.4/27=0.2mol，n（NaOH）=1.4mol，生成氢气0.3mol，氢氧化钠剩余，所以产生的气体为两者之和0.7mol+0.3mol=1mol，在标准状况下为22.4L，故C正确；D． 98%的硫酸为浓硫酸，常温下，铁和铝在浓硫酸中发生钝化，无气体产生，故D错误；考点:本题综合考查元素化合物知识;

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考点分析：

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试题属性

题型：选择题
难度：中等