试回答下列问题： (1)写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：_...

试回答下列问题：

(1)写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：_____________。

(2)日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，而洁厕灵的主要成分是HCl，两者不能混合使用，请用离子方程式表示原因_______________________。

(3)取300 mL 0.2 mol/L KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好完全反应，生成等物质量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量为________mol

(4) 在Na2S2O3的溶液中加入稀硫酸石到的现象是：______________，写出该反应的离子方程式_________________。

（1）H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O；（2）ClO－＋Cl－＋2H＋＝H2O＋Cl2↑；（3）0.028 （4）产生淡黄色沉淀，同时有无色刺激性气味的气体产生；S2O32－＋2H＋＝S＋H2O＋SO2↑ 【解析】试题分析：（1）酸性溶液中双氧水氧化氯化亚铁的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；（2）酸性溶液中次氯酸钠能把氯化氢氧化为氯气，离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋=H2O＋Cl2↑；（3）碘化钾的物质的量是0.06mol，反应后生成等物质量的I2和KIO3，则二者的物质的量均是0.02mol。失去电子的物质的量是0.02mol×1+0.02mol×6＝0.14mol，Mn元素化合价从+7价降低到+2价得到5个电子，所以根据电子得失守恒可知消耗高锰酸钾的物质的量是0.14mol÷5＝0.028mol；（4）在Na2S2O3的溶液中加入稀硫酸发生反应S2O32－＋2H＋=S＋H2O＋SO2↑，所以观察到的实验现象是产生淡黄色沉淀，同时有无色刺激性气味的气体产生。【考点定位】考查氧化还原反应方程式书写、计算等【名师点晴】明确相关元素的化合价变化情况以及灵活应用电子得失守恒是解答的关键，守恒法解题的思维流程为：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)。（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。

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考点分析：

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向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子己完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

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在一定温度下，某浓度的酸与金属锌反应生成NO2和NO，两者的物质的量之比为1: 3，则要使I mol金属锌完全反应，反应过程中消耗HNO3的物质的量为

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A.要除去CO2中混有少量的SO2，可用饱和的碳酸氢钠溶液

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下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是

A.①② B.②③ C.②④ D.①③

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试题属性

题型：填空题
难度：中等