下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A.含有大量SiO32-的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、、SO32-
B.有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
C.含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
D.在由水电离出的 c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中：NH4+、K+，、SO42-、Cl-
有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，Cl-、,Br-、I-的个数比为2:3:4，向该溶液中通入Cl2使溶液中Cl-和Br-的个数之比为3 :1，则通入Cl2的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为
A, 7：2 B. 7：1 C. 7：4 D. 7：3
将过量的SO2通入下列溶液中，最终溶液变浑浊或有沉淀生成的是
①Ca(OH)2②BaCl2③Na2SiO3④Ba(NO3)2⑤苯酚钠⑥Na2CO3
A.①②③⑥ B.②⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.③④⑤
从下列实验事实所列出的相应结论不正确的是
| 实 验事实 | 结 论 |
① | SO2使酸性高猛酸钾溶液褪色 | 可证明SO2有漂白性 |
② | 浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用硫磺粉处理洒落的金属汞 | 都发生了氧化还原反应 |
③ | 取少Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解 | 证明Na2SO3己氧化变质 |
④ | 某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，另取该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成 | 确定该溶液存在CO32- |
⑤ | 在某溶液中加入适量新制饱和氯水，再加入CCl4震荡，CCl4层呈橙红色 | 该溶液一定有Br-存在 |
A.①③④ B.②③⑤ C.④⑤ D.③④
以NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成的Cl2分子数目为NA；
B.标准状况下，80gSO3所含的原子数为4NA
C.46gNa与一定量O2完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为3NA
D.常温下，46gNO2和N2O4的混合体系中含有的氮氧原子数2NA
化学反应原理在生产和生
活中有广泛的应用。
Ⅰ.NO2与SO2都是形成酸雨的主要物质。在一定条件下，两者能发生反应：
NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）
（1）在一定条件下，将等物质的量的NO2、SO2气体置于体积固定的密闭容器中发生反应，下列能说明反应已经达到平衡状态的是
a．v（NO2）生成=v（SO2）消耗
b．混合气体的总压强不再改变
c．容器内气体颜色不再改变
d．容器内气体平均相对分子质量不再改变
（2）科学家正在研究利用催化技术将NO2和CO转变成无害的CO2和N2，反应的化学方程式：
2NO2（g）+4CO（g）
4CO2（g）+N2（g）+Q（Q＞0）
若在密闭容器中充入NO2和CO，下列措施能提高NO2转化率的是 。
A．选用高效催化剂 B．充入NO2 C．降低温度 D．加压
Ⅱ.（1）17℃、1.01×105Pa，在2L密闭容器NO2和N2O4的混合气体达到平衡时，NO2的物质的量为0.2mol，N2O4的体积分数为6/11。计算该条件下反应2NO2（g）
N2O4（g）的平衡常数K= 。若此时向容器中再充入0.1mol NO2和0.12mol N2O4，原化学平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（2）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得2.20L（已折算到标准状况）已达到平衡的NO2 和N2O4的混合气体，理论上至少需消耗Cu g（保留两位小数）。
