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以NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是 A.含4molHCl的浓盐酸与...

以NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是

A.含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应,生成的Cl2分子数目为NA

B.标准状况下,80gSO3所含的原子数为4NA

C.46gNa与一定量O2完全反应生成Na2O和Na2O2,转移电子数为3NA

D.常温下,46gNO2和N2O4的混合体系中含有的氮氧原子数2NA

 

B 【解析】 试题分析:A、浓盐酸和二氧化锰反应过程中浓度减小,稀盐酸和二氧化锰不反应,因此实际产生的氯气分子数小于1mol,A错误;B、80gSO3是1mol,所含的原子数为4NA,B正确;C、钠在反应中只能申请1个电子,46g钠是2mol,失去2mol电子,C错误;D、NO2和N2O4的最简式相同,均是NO2,所以46gNO2和N2O4的混合体系中含有的氮氧原子数3NA,D错误,答案选B。 【考点定位】考查阿伏加德罗常数及有关计算。 【名师点睛】物质的量是贯穿整个中学化学始终的重要基本概念。在高考中,对物质的量及其相关计算的考查每年必考,以各种形式渗透到各种题型中,与多方面的知识融合在一起进行考查,近年来高考题常以阿伏加德罗常数为载体,考查物质的量,气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论、氧化还原反应等,综合运用了物质的状态、摩尔质量、比例关系、微粒数目、反应关系、电子转移等思维方法,易错点是选项B,注意已知三氧化硫的质量,不是体积,与是否是标准状况没有关系。  
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考点分析:
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化学反应原理在生产和生活中有广泛的应用。

Ⅰ.NO2与SO2都是形成酸雨的主要物质。在一定条件下,两者能发生反应:

NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)

(1)在一定条件下,将等物质的量的NO2、SO2气体置于体积固定的密闭容器中发生反应,下列能说明反应已经达到平衡状态的是

a.v(NO2生成=v(SO2消耗

b.混合气体的总压强不再改变

c.容器内气体颜色不再改变

d.容器内气体平均相对分子质量不再改变

(2)科学家正在研究利用催化技术将NO2和CO转变成无害的CO2和N2,反应的化学方程式:

2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)+Q(Q>0)

若在密闭容器中充入NO2和CO,下列措施能提高NO2转化率的是              

A.选用高效催化剂      B.充入NO2        C.降低温度      D.加压

Ⅱ.(1)17℃、1.01×105Pa,在2L密闭容器NO2和N2O4的混合气体达到平衡时,NO2的物质的量为0.2mol,N2O4的体积分数为6/11。计算该条件下反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=          若此时向容器中再充入0.1mol NO2和0.12mol N2O4,原化学平衡              移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

(2)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应,制得2.20L(已折算到标准状况)已达到平衡的NO2 和N2O4的混合气体,理论上至少需消耗Cu           g(保留两位小数)

 

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化学实验是研究化学反应的有效方法。

Ⅰ.ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂,可用NaClO3和草酸(H2C2O4)反应制得。无水草酸100℃可以升华。某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO2

1实验时装置A60~100进行的原因是               控制所需温度的方法是               

(2)电动搅拌棒的作用是                 。装置A中反应产物有Na2CO3ClO2CO2等,该反应的化学方程式为                        

(3)在装置CClO2NaOH反应生成等物质的量的两种盐,其中一种盐为NaClO2 ,写出反应的离子方程式                       

Ⅱ. 某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号

反应物

催化剂

10 mL 2% H2O2溶液

10 mL 5% H2O2溶液

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

10 mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

(1)实验①和②的目的是_______________________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是______________________。

(2)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图:

分析上图能够得出的实验结论是________________________。

 

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空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物质

(1)烟气的脱硝(除NOx)技术和脱硫(除SO2)技术都是环境科学研究的热点。

选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术,即在催化剂作用下,用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

①已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)    △H=﹣905.5kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)    △H= +180kJ/mol

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)   △H=        

②在催化剂作用下,尿素[CO(NH22]也可以将NOx反应生成N2和H2O。写出CO(NH22与NO2反应的化学方程式                     

(2)电化学法是合成氨的一种新方法,其原理如图1所示,阴极的电极反应是             

(3)氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]对合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影响,恒温恒容时,将总物质的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应,结果如图2所示。a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化,c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化。[n(NH3)/ n(CO2)]=            时,尿素产量最大;经计算,图中y=           (精确到0.01)。

 

(4)废水中含氮化合物的处理方法有多种。

①用次氯酸钠氧化氨气,可以得到N2H4的稀溶液,该反应的化学方程式是__________。

②用H2催化还原法可降低水中NO的浓度,得到的产物能参与大气循环,则反应后溶液的pH          (填“升高”、“降低”或“不变”)。

 

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金属及其化合物在生产中用途广泛。

Ⅰ.从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶练铜的工艺流程如下:

已知:CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓

(1)浸取时,若改用FeCl3溶液,也能生成CuCl和S,该反应化学方程式为           

(2)若过滤1所得滤液中只含FeCl2,则将其在空气中加热蒸干、灼烧后,所得固体的化学式为           

(3)调节溶液的pH后,除生成Cu外,还能产生一种金属离子,此金属离子是          。(填离子符号)

(4)过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有             ,为保持流程持续循环,每生成1molCu,理论上需补充CuCl2的物质的量为           

Ⅱ.利用生产硼砂的废渣——硼镁泥(主要成分为MgCO3、SiO2,还含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工业流程如下:

(1) 写出“酸溶”一步中,MgCO3和硫酸反应的离子方程式                     

(2) 滤渣2的主要成分有MnO2和_____________,写出生成MnO2的离子方程式____________________

(3)“合成”时需通蒸汽至80 ℃,边加热边搅拌,温度控制在80 ℃的原因是________________________(只需写出相应的化学方程式)。

 

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锂空气电池充放电基本原理如图所示下列说法不正确的是

A.充电时,锂离子向阴极移动

B充电时阴极电极反应式为Li+e===Li

C.放电时正极电极反应式为O2+4e+2H2O===4OH

D.负极区的有机电解液可以换成水性电解液

 

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