SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1molS(s)转化...

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

B．用图2装置可以完成“喷泉”实验

C．用图3装置直接测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积

D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A.已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol－1

C.H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol－1，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6kJ·mol－1

D.葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400kJ·mol－1

氨催化氧化法制硝酸的原理为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在浓氨水中通入空气，将赤热铂丝插入氨水中引发反应后铂丝保持红热状态至反应停止。下列说法正确的是

A．上述反应在较高温度下才能自发进行

B．该反应的正反应活化能小于逆反应活化能

C．该反应中，断裂化学键的总键能大于形成化学键的总键能

D．若NH3和O2的混合气发生上述反应，气体通入足量水中，剩余气体一定是O2

某溶液可能含有K+、NH4＋、Fe2＋、Fe3+、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-、I-中的几种离子，己知各离子的浓度均为0.2mol/L，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：

①取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。

②取①反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生。

下列说法不正确的是

A．根据实验①可知溶液中不存CO32-、SiO32-

B．该溶液中肯定存在NH4＋、Fe2+

C．该溶液中至少含有4种离子

D．另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，即可确定该溶液中只含NH4＋、Fe2＋、Fe3+、SO42-、I-

根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等

A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．在过程②中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．从能量转换角度看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

D．从第③步到第⑤步的目的是为了富集