某溶液可能含有K+、NH4＋、Fe2＋、Fe3+、SO42-、CO32-、SiO...

D 【解析】 试题分析：①取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显想象，则溶液中一定不存在CO32-、SiO32-；②取①反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，红褐色沉淀为氢氧化铁，则原溶液中至少Fe2+、Fe3+中的一种离子；并伴有刺激性气味气体产生，该气体为氨气，说明原溶液中含有NH4+；已知各离子的浓度均为0.2mol/L，若含有Fe3+，根据溶液呈电中性可知一定存在SO42-、Cl-、I-，由于铁离子能够氧化I-，所以一定不存在Fe3+，则原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-，至少存在Cl-、I-中的一种，A．根据分析可知，结合实验①可判断溶液中一定不存在CO32-、SiO32-，A正确；B．该溶液中肯定存在NH4+、Fe2+离子，B正确；C．根据分析可知，溶液中至少存在的离子为：NH4+、Fe2+、SO42-及Cl-、I-中的一种，即至少存在4种离子，C正确；D．另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，说明原溶液中含有I-，即可确定该溶液中至少含有NH4+、Fe2+、SO42-、I-，但还可能存在K+、Cl-，D错误；答案选D。 【考点定位】本题考查了常见离子的检验方法 【名师点晴】明确常见离子的性质为解答关键，注意掌握常见离子的检验方法。根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO在酸过量时转化为Al3＋)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。