在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
时间(S) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4)mol | 0.200 | c1 | 0.10 | c3 | a | b |
c(NO2)mol | 0.000 | 0.120 | c2 | 0.240 | 0.240 | 0.240 |
试填空：（1）该反应的化学方程式为_______________，
（2）达到平衡时四氧化二氮的转化率为__________________。
（3）20s时四氧化二氮的浓度c1=_____________mol·L-1，
（4）在0～20s时间段内，二氧化氮的平均反应速率为_____________。
830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H>0
试回答下列问题：
（1）请写出该化学反应的平衡常数表达式：___________。
（2）830K温度下，若起始时c(CO)=2mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为50%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=______________
（3）若降低温度，该反应的K值将________，该反应的正反应速率将___________；该反应的逆反应速率将__________(均填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）若要提高CO的转化率，可采取的措施有：___________。
（5）830K温度下，若起始时c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态___________(填“是”与“否”)，你判断的依据是：___________。
如图是一个化学过程的示意图。
请根据该示意图完成下列题目：
（1）请问：
甲池是________装置，乙池是________装置。
（2）在甲池中：通入C2H4的电极名称是___________，通入O2的电极的电极反应式是________。甲池中发生的反应的化学方程式为：________。
（3）在乙池中：B(石墨)电极的名称是________，A(Fe)电极的电极反应式为________。
（4）乙池中反应的化学方程式为________。
（5）当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2________mL(标准状况下)
现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题：
（1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：________
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
（2）运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，请根据完成下列题目。
①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：_____________；
②以丙烷(C3H8)和空气为原料，稀硫酸为电解质溶液_____________(填能或不能)设计成池！
若能，则写出通入丙烷(C3H8)的那一极为：_____________极；氧气在_____________极发生反应。
若不能，则理由是：_____________。
③丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。
已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol－1
CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol－1
则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=_______
（3）已知：H—H键的键能为436KJ/mol，H—N键的键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2
2NH3ΔH=-9
2.4KJ/mol，
①请计算出N≡N键的键能为_______________。
②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量_______________92.4KJ(填大于或小于或等于)。
恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是
A．在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正<v逆
B．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小
C．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K
1<K2
D．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0
获得中科院“百人计划”和“863”计划支持的环境友好型铝碘电池是以AlI3溶液为电解质溶液，以金属铝和附有碘单质的石墨为电极形成的原电池。已知电池总反应为2Al+3I2═2AlI3．下列说法不正确的是
A．电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动
B．该电池可能是一种可充电的二次电池
C．消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多
D．该电池负极的电极反应为：Al﹣3e﹣═Al3+
