如图是一个化学过程的示意图。
请根据该示意图完成下列题目：
（1）请问：
甲池是________装置，乙池是________装置。
（2）在甲池中：通入C2H4的电极名称是___________，通入O2的电极的电极反应式是________。甲池中发生的反应的化学方程式为：________。
（3）在乙池中：B(石墨)电极的名称是________，A(Fe)电极的电极反应式为________。
（4）乙池中反应的化学方程式为________。
（5）当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2________mL(标准状况下)
现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题：
（1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：________
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
（2）运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，请根据完成下列题目。
①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：_____________；
②以丙烷(C3H8)和空气为原料，稀硫酸为电解质溶液_____________(填能或不能)设计成池！
若能，则写出通入丙烷(C3H8)的那一极为：_____________极；氧气在_____________极发生反应。
若不能，则理由是：_____________。
③丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。
已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol－1
CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol－1
则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=_______
（3）已知：H—H键的键能为436KJ/mol，H—N键的键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2
2NH3ΔH=-9
2.4KJ/mol，
①请计算出N≡N键的键能为_______________。
②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量_______________92.4KJ(填大于或小于或等于)。
恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是
A．在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正<v逆
B．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小
C．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K
1<K2
D．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0
获得中科院“百人计划”和“863”计划支持的环境友好型铝碘电池是以AlI3溶液为电解质溶液，以金属铝和附有碘单质的石墨为电极形成的原电池。已知电池总反应为2Al+3I2═2AlI3．下列说法不正确的是
A．电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动
B．该电池可能是一种可充电的二次电池
C．消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多
D．该电池负极的电极反应为：Al﹣3e﹣═Al3+
将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)
2C(g)；△H＜0。4s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol·L－1。下列说法中正确的是
A．4s(秒)时B的浓度为0.3mol·L－1
B．4s内用物质A表示的反应速率为0.075mol·L－1·s－1
C．达平衡后B的转化率为30％
D．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低
下面有关电化学的图示，完全正确的是
A B C D
