电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 ℃)： 化学式[ ...

（1）b＞a＞c； （2）NaCN＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HCN； （3）B、D； （4）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑； （5）c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)。 【解析】 试题分析：（1）电离平衡常数，CH3COOH＞H2CO3＞HCN，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH为：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa，故答案为：b＞a＞c； （2）NaCN和少量CO2反应生成NaHCO3、HCN，反应方程式为：NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN，故答案为：NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN； （3）将0.02mol/L的HCN与0.01mol/L 的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是物质的量浓度都为0.005mol•L-1的NaCN、HCN，测得c(Na+)＞c(CN-)，根据电荷守恒可知：c(H+)＜c(OH-)，溶液呈碱性，所以HCN的浓度为0.005mol•L-1，CN-的浓度小于0.005mol•L-1，A．根据分析可知，溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH-)，故A错误；B．混合液呈碱性，则c(H+)＜c(OH-)，故B正确；C．氢氧根离子浓度较小，c(CN-)远远大于c(OH-)，故C错误；D．根据物料守恒可知：c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L，故D正确；故答案为：BD； （4）铝离子与碳酸氢根离子混合发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑； （5）草酸氢钠溶液显示酸性，则HC2O4-的电离程度大于其水解程度，所以c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，由于氢离子来自水的电离和HC2O4-的电离，则c(H+)＞c(C2O42-)，HC2O4-的水解程度较小，则c(HC2O4-)＞c(C2O42-)，所以溶液中各离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)；故答案为：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)。 考点：考查了弱电解质的电离及其影响、离子浓度大小比较的相关知识。