A. B. C. D.

下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是（  ）

实验室在加热条件下H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。现有8g CuO被H2还原后，得到红色固体6.8g。

（1）写出H2还原CuO生成Cu2O的化学方程式                 ；

（2）6.8 g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是                 ；

（3）若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体         g

碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是: 在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4

（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：___________________

当有0.2molKIO3与足量的KI反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比是___   _____，转移的电子数目为   _   _ ___

（2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的方法是          ，所用的分离试剂是          ，所用的玻璃仪器有                ．

（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL，需量取98%的浓硫酸（其密度为1．84g/cm3）的体积为         ml，配制中需要用到的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管                 ．

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏小的是_____________（填序号）

E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。

（1）不需做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是            。

（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是             ，发生反应的离子方程式为                。

（3）取（2）的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有             。

（4）原溶液中不可能大量存在的阴离子是下列A～D中的（填序号）             。

A．Cl-           B．NO3-           C．CO32-            D．OH-

（1）制备氢氧化铁胶体，向沸水中逐滴滴加               溶液，继续加热至          为止，写出有关反应的化学方程式                      。

（2）若向该分散系逐滴加入盐酸溶液至过量，会出现一系列变化的现象为        （填序号）

A．无明显变化     B．出现红褐色沉淀      C．红褐色沉淀溶解

写出有关的离子方程式                     ．