（1）现有34 g某气体，其摩尔质量为17 g·mol-1．则：
①该气体物质的量为________mol；
②该气体若为双原子分子，则所含原子数________NA；
③该气体在标准状况下的体积是________L；
（2）将标准状况下11.2L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为________；
（3）0.3molCO和
CO2混合气体，质量为10.8克，CO和CO2的物质的量之比 ．
（4）根据反应Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：
还原剂是________，还原产物是________；
氧化剂与氧化产物的物质的量比是________；
当有2molHNO3参加反应时，被氧化的物质是 g．
如图是高温下某反应的微观过程．下列说法中正确的是
A．该反应属于分解反应
B．图中的两种化合物都属于氧化物
C．该反应中元素的化合价没有变化
D．反应前后原子的种类改变
在硫酸钠和硫酸钾的混合溶液中，当n（Na+）＝0.2 mol，n（SO42-）＝x mol，n（K+）＝ymol时，则的关系是）
A．x＝
B．x＝0.1＋
C．y＝2（x＋0.1） D．y＝2x＋0.1
常温下，在溶液中可发生以下反应：
①2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－，
②2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－，
③2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2；由此判断下列说法错误的是
A．铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原
B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化
C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+
D．还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－
要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是（ ）
选项 | 物质 | 杂质 | 试剂、方法 |
A | O2 | 水蒸气 | 通过浓H2SO4洗气 |
B | MnO2 | 炭粉 | 在空气中灼烧 |
C | KCl溶液 | BaCl2 | 加入适量的Na2SO4溶液，过滤 |
D | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入足量铁屑，充分反应后过滤 |
不能用离子方程式 CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O表示的反应是
A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
B．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O
C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O
D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
