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下列热化学方程式正确的是（注：ΔH的数值均正确） A．C2H5OH（l）+3O2...

下列热化学方程式正确的是（注：ΔH的数值均正确）

A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；ΔH=－1367.0kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；ΔH=－57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O2（g）=SO2（g）；ΔH=－269.8kJ/mol（反应热）

D．2NO2=O2+2NO；ΔH=+116.2kJ/mol（反应热）

 

C 【解析】 试题分析：A。燃烧热是指1摩尔可燃物在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物，H2O（g）而不是H2O（l）；A 错误；B．强酸和强碱反应生成1摩尔H2O（l），ΔH =－57.3kJ/mol ，CH3COOH（aq）为弱酸，放出热量小于57.3kJ；B 错误；C。 S（s） + O2（g） = SO2（g）；该反应放热，ΔH = －269.8kJ/mol（反应热）C符合题意； D．2NO2 = O2+2NO，没有标各物质聚集状态，D不符合题意； 考点：考察热化学方程式的书写。  
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考点分析：
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由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．由X→Y 反应的ΔH = E5−E2

B．由X→Z反应的ΔH>0

C．升高温度有利于提高Z的产率

D．降低压强有利于提高Y的产率

 

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如图是可逆反应2Y2Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是

A．t1时，只有正方向反应

B．t2- t3，反应不再发生

C．t2- t3，各物质的浓度均没有发生变化

D．t2时，反应到达限度，正反应和逆反应速率相等且等于零

 

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在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．SiO2SiCl4Si

B．FeS2SO2H2SO4

C．N2NH3NH4Cl（aq）

D．MgCO3MgCl2（aq）Mg

 

 

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已知反应：

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）  ΔH１；

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）   ΔH2

在相同条件下：2H2O（g）=2H2O（l）的焓变为

A．ΔH１－ΔH2      B．ΔH2－ΔH１       C．ΔH１＋ΔH2       D．2ΔH１－2ΔH2

 

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一定温度下，对可逆反应A（s）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，不能说明反应已达到平衡的是

A．C生成的速率与C分解的速率相等

B．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C

C．容器内的压强不再变化

D．混合气体的物质的量不再变化

 

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