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如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在...

如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于(   )

A．2:7           B．5:4               C．3:2           D．4:5

 

D 【解析】 试题分析：令空气的物质的量为1mol，反应前，左右两室的体积之比为1：3，反应前右室的物质的量为3mol，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1mol，发生反应2H2+O22H2O，设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，若氢气过量，则：x−2y＝1， x+y＝3，解得x：y=7：2，若氧气过量，则：y−0.5x＝1，x+y＝3，解得x：y=4：5，故选D。 考点：考查了混合物的计算的相关知识。  
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考点分析：
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已知：还原性强弱：I－＞Fe2＋。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为(   )

A．0.12  mol·L－1   B．0.1 mol·L－1    C．1.2  mol·L－1    D．1.0  mol·L－

 

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把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。其它三份留待其它实验使用。则该混合溶液中钾离子浓度为(  )

A．0.1(b－2a) mol·L－1

B．10(2a－b) mol·L－1

C．10(b－a) mol·L－1

D．10(b－2a) mol·L－1

 

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一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3→HNO3＋N2＋H2O(未配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为(  )

A．5∶3         B．5∶4

C．1∶1        D．3∶5

 

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制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 ；FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是

A．有铜无铁    B．有铁无铜  C．有铁有铜   D．无铁无铜

 

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下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是    (   )

A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3

B．AgNO3和HCl与Ag2SO4和HCl

C．BaCl2和Na2SO4 与Ba(OH)2与H2SO4

D．KOH和CH3COONH4与Ba(OH)2与NH4Cl

 

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