把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。其它三份留待其它实验使用。则该混合溶液中钾离子浓度为( )
A．0.1(b－2a) mol·L－1
B．10(2a－b) mol·L－1
C．10(b－a) mol·L－1
D．10(b－2a) mol·L－1
一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3→HNO3＋N2＋H2O(未配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为( )
A．5∶3 B．5∶4
C．1∶1 D．3∶5
制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 ；FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D．无铁无铜
下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 ( )
A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3
B．AgNO3和HCl与Ag2SO4和HCl
C．BaCl2和Na2SO4 与Ba(OH)2与H2SO4
D．KOH和CH3COONH4与Ba(OH)2与NH4Cl
下图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的是( )
A. 该硫酸的浓度为9.2 mol·L－1
B. 配制480 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需该H2SO4125mL
C. 该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%
D. 取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的
根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序：
①I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI；
②2FeCl2+Cl2==2FeCl3；
③2FeCl3+2HI==2FeCl2+I2+2HCl
A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2
B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2
D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
