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车用妄全气囊中反应方程式为NaN3=2Na+3N2↑,用双桥线标出电子转移的数目...

车用妄全气囊中反应方程式为NaN32Na+3N2,用双桥线标出电子转移的数目和变化类型指出氧化剂和还原剂。若要得到标准状况下33.6 LN2,需要多少克NaN3写出计算过程,NaN3的密度约为2 g/cm3,则NaN3的体积约为多少立方厘米。

 

 

需要NaN3的质量为75g,体积为37.5 cm3。 【解析】 试题分析:NaN3中的钠元素由+1价降为0价,化合价降低,被还原,NaN3为氧化剂,Na为还原产物;NaN3中的氮元素由-1价升高为0价,化合价升高,被氧化,NaN3为还原剂,N2为氧化产物。据此用双线桥标出电子转移的方向与数目为:。 为了求需要NaN3的质量,需要利用化学方程式进行计算。 设需要NaN3的质量为x,则: 2NaN3=2Na+3N2↑ 130g 3×22.4L x 33.6L 则,解得:x=75g; 由于NaN3的密度约为2 g/cm3,则体积; 故需要NaN3的质量为75g,体积为37.5 cm3。 考点:考查利用化学方程式进行计算。  
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考点分析:
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实验室用密度为1.25 g • mL-1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol • L-1的盐酸,请回答下列问题:

1)浓盐酸的物质的量浓度为          

2)配制 240 mL 0.1 mol • L-1的盐酸

应量取浓盐酸体积/mL
 

应选用容量瓶的规格/mL
 


 


 

 

1)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)             

A.用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积,倒入烧杯中,再加入少量水(约30 mL, 用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线12 cm

4)若实验中遇到下列情况,对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响(填偏高偏低不变)?

用于稀释盐酸的烧杯未洗涤,              

容量瓶中原有少量蒸馏水,                

定容时观察液面俯视,              

5)若实验过程中出现如下情况如何处理?

定容时加蒸馏水时超过了刻度              

向容量瓶中转移溶液时有滚液不慎有溶液溅出            

定容摇勻后发现液面下降            

 

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分离或提纯物质的方法有:

A蒸馏分馏 B萃取 C过滤 D重结晶 E分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适?请在横 线上填方法的标号

1分离四氯化碳与水的混合物            

2分离汽油和煤油                  

3分离碘水中的碘单质            

4提纯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾            

 

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按要求填空:

10.4 mol OH-的质量为           ,其中含有           个电子。

2质量比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO氧原子个数之比为         同条件下体积比为        

3标准状况下,1体积水能溶解448体积HCI,所得溶液的密度为1.1 g/mL,该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是                          保留1位小数

 

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按要求作答:

1写出氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式             

2写出实验室制C02反应的离子方程式             

3除去Na2S04溶液中的Na2C03杂质,选用的试剂是            ,写出对应反应的离子方程式               

 

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下列各组中的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是

ACuOH2+HC1CuOH2+CH3COOH

BNaHC03+H2S04Na2C03+HCl

CNaHS04+NaOHH2S04+NaOH

DBaCl2与Na2S04BaOH2与CuS04

 

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试题属性

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