实验室用密度为1.25 g • mL-1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol • L-1的盐酸，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为 。
（2）配制 240 mL 0.1 mol • L-1的盐酸
应量取浓盐酸体积/mL | 应选用容量瓶的规格/mL |
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（1）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。
A．用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL）, 用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1〜2 cm处
（4）若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？
①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤， 。
②容量瓶中原有少量蒸馏水， 。
③定容时观察液面俯视， 。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
①定容时加蒸馏水时超过了刻度 。
②向容量瓶中转移溶液时有滚液不慎有溶液溅出 。
③定容摇勻后发现液面下降 。
用于分离或提纯物质的方法有:
A蒸馏（分馏） B萃取 C过滤 D重结晶 E分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（请在横 线上填方法的标号）
（1）分离四氯化碳与水的混合物 。
（2）分离汽油和煤油 。
（3）分离碘水中的碘单质 。
（4）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 。
按要求填空：
（1）0.4 mol OH-的质量为 ，其中含有 个电子。
（2）质量比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO氧原子个数之比为 ；同条件下体积比为 。
（3）标准状况下，1体积水能溶解448体积HCI，所得溶液的密度为1.1 g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是 、 。（保留1位小数）
按要求作答：
（1）写出氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式 ；
（2）写出实验室制C02反应的离子方程式 ；
（3）除去Na2S04溶液中的Na2C03杂质，选用的试剂是 ，写出对应反应的离子方程式 。
下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．Cu（OH）2+HC1；Cu（OH）2+CH3COOH
B．NaHC03+H2S04；Na2C03+HCl
C．NaHS04+NaOH；H2S04+NaOH
D．BaCl2与Na2S04；Ba（OH）2与CuS04
某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序中，正确的是
①滴加Mg（N03）2溶液；②过滤；③滴加AgN03溶液，④滴加Ba（N03）2溶液,
A．①②④②③ B．①②③②④
C．④②③②① D．④②①②③
