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按要求填空： （1）0.4 mol OH-的质量为 ，其中含有 个电子。 （2）...

按要求填空：

（1）0.4 mol OH-的质量为           ，其中含有           个电子。

（2）质量比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO氧原子个数之比为         ；同条件下体积比为         。

（3）标准状况下，1体积水能溶解448体积HCI，所得溶液的密度为1.1 g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是             、              。（保留1位小数）

 

（1）6.8g；2.408×1024 ；（2）10:5:4 ；5:5:4；（3）42.2%，12.7mol·L-1 。 【解析】 试题分析：（1）根据公式m=M·n，因此0.4 mol OH-的质量为：m=17g·mol-1×0.4mol=6.8g ；1个OH-中含有的电子数为10个，则0.4 mol OH-中含有的电子数为：10×0.4mol×6.02×1023 mol-1=2.408×1024 ；（2）由于n=m/M，因此质量比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO的物质的量之比为：，则三种气体所含氧原子的物质的量之比为：5×2:5:4=10:5:4，故三种气体所含氧原子的个数之比为10:5:4 ；根据理想气体状态方程pV=nRT可知，同条件下，体积之比等于物质的量之比，故同条件下三种气体的体积之比为：5:5:4 ；（3）标准状况下，假设溶剂水的体积是1L，则溶质HCl的体积是448L，故HCl的物质的量为：，HCl的质量为：m（HCl）=20mol×36.5 g·mol-1=730g，水的密度为1g·mL-1，则溶剂的质量为m（H2O）=1000 cm3×1g·mL-1=1000g；故溶质的质量分数为：；由于所得溶液的密度为1.1 g/mL，因此溶液的总体积，故所得溶液的物质的量浓度c（HCl）=20mol/1.57L=12.7mol ·L-1。 考点：考查物质的量的相关计算。  
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考点分析：
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按要求作答：

（1）写出氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式              ；

（2）写出实验室制C02反应的离子方程式              ；

（3）除去Na2S04溶液中的Na2C03杂质，选用的试剂是            ，写出对应反应的离子方程式                。

 

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下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．Cu（OH）2+HC1；Cu（OH）2+CH3COOH

B．NaHC03+H2S04；Na2C03+HCl

C．NaHS04+NaOH；H2S04+NaOH

D．BaCl2与Na2S04；Ba（OH）2与CuS04

 

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某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序中，正确的是

①滴加Mg（N03）2溶液；②过滤；③滴加AgN03溶液，④滴加Ba（N03）2溶液,

A．①②④②③ B．①②③②④

C．④②③②① D．④②①②③

 

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某实验室合成了一种可溶的金属氣化物（RCU，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验:取物质的量浓度为0.05 mol • L-1的金属氯化物（RCLx）溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 mol • L-1的AgN03溶液完全反应。则该氯化物的化学式为

A．RC1   B．RC12      C．RC13   D．RC14

 

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下列反应的离子方程式中，正确的是

A．稀硫酸滴在银片上:2Ag+2H+=2Ag++H2↑

B．氧化铁与稀盐酸混合:Fe203+6H+=2Fe3++3H20

C．碳酸钙溶于醋酸溶液中:CaC03+2H+=Ca2++C02↑+H20

D．澄清石灰水与稀硝酸反应:Ca（0H）2+2H+=Ca2++2H2O

 

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