密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）＋bB（g）
cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是
A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反应为吸热反应
B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应
C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应
D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图
所示。下列叙述正确的是
A．反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1
B．反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1
C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为X（g）＋Y（g）
Z（g）
在一固定容积的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C（s） + 2NO（g） 
CO2（g） + N2（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是
A．该反应的△H>0
B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2
C．若状态B、C、D的压强
分别为PB、PC、PD，则PC=PD>PB
D．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时
可
逆反应：2NO2（g）
2NO（g）＋O2（g），在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2
的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO
2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D．全部
足量块状铁与100 mL 0.01 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O ②加NaOH固体 ③加CH3COONa固体 ④加Na2CO3固体 ⑤加入NaNO3固体 ⑥加NaCl溶液 ⑦滴入几滴硫酸铜溶液 ⑧升高温度 ⑨将块状铁改为铁粉 ⑩将稀硫酸改用98%的浓硫酸
A．⑧⑨⑩ B．⑦⑧⑨ C．③⑦⑩ D．⑦⑧⑩
下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反
应速率
