制取水煤气的反应为C（s）＋H2O（g） CO（g）＋H2（g） ΔH＞0；在...

制取水煤气的反应为C（s）＋H2O（g） CO（g）＋H2（g） ΔH＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是（）

A．增大压强

B．升高温度

C．增大水蒸气浓度

D．增大碳的物质的量

B 【解析】试题分析：从图中看出，t时刻，正逆反应速率迅速增大，所以是加压或是升温，但是正反应速率快于逆反应速率，所以平衡正向进行，所以改变的条件是升高温度。故选B。考点：化学反应速率的影响因素。

考点分析：

相关试题推荐

反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）；△H<0，在不同温度（T1和T2）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（）

A. T1＞T2，P1＞P2 B. T1＜T2，P1＞P2

C. T1＜T2，P1＜P2 D. T1＞T2，P1＜P2

查看答案

在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示，已知3v（B）＝2v（A）、2v（C）＝3v（B），则此反应可表示为（）

A．2A＋3B2C B．A＋3B2C C．3A＋2B3C D．A＋BC

查看答案

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量或形成1 mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热（ΔH），已知

则下列热化学方程式不正确的是（）

A． H2（g）＋ Cl2（g）===HCl（g） ΔH＝+91.5 kJ·mol－1

B．H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g） ΔH＝－183 kJ·mol－1

C．2HCl（g）===H2（g）＋Cl2（g） ΔH＝+183 kJ·mol－1

D． H2（g）＋Cl2（g）===HCl（g） ΔH＝－91.5 kJ·mol－1

查看答案

对于可逆反应A（g）+ 2B（g）2C（g）（正反应吸热），下列图象中正确的是（）

查看答案

下列反应中不属于可逆反应的是（）

A．2NO2N2O4

B．N2+3H22NH3

C．Cl2+H2OHCl+HClO

D．Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

查看答案

试题属性

制取水煤气的反应为C（s）＋H2O（g） CO（g）＋H2（g） ΔH＞0； 在...