(1)氯酸是一种强酸,氯酸的浓度超过40%就会迅速分解,反应的化学方程式为:8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O。根据题意完成下列小题:
①在上述变化过程中,发生还原反应的过程是______________→______________(填化学式)。
②该反应的氧化产物是____________(填化学式);求所得混合气体的平均相对分子质量。
(2)已知测定锰的一种方法是:锰离子转化为高锰酸根离子,反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO、MnO、IO。
①有关反应的离子方程式为__________________。
②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中,如果把反应后的溶液稀释到1 L,测得溶液的pH=2,求在反应中转移电子的物质的量 mol。
为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下:
电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O(l)
电解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2,电解过程中,以下判断正确的是( )
| 电池 | 电解池 |
A | H+移向Pb电极 | H+移向Pb电极 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正极:PbO2+4H++2e═Pb2++2H2O | 阳极:2Al+3H2O−6e−═Al2O3+6H+ |
D |
下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中: 2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+I2 | 正确;Cl2过量,可将Fe2+、I-均氧化 |
B | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应: Mg2++HCO+OH-==MgCO3↓+H2O | 正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
C | 过量SO2通入到NaClO溶液中: SO2+H2O+ClO-==HClO+HSO | 正确;说明酸性: H2SO3强于HClO |
D | 1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合:2AlO+5H+==Al3++Al(OH)3↓+H2O | 正确;AlO与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2∶3 |
某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种.①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示.则下列说法正确的是( )
A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+
B.溶液中一定不含CO32-和NO3-,一定含有SO42-
C.溶液中c(NH4+)=0.3 mol/L
D.c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=1:1:1
下列实验操作中正确的是( )
A. 分液时,先从分液漏斗下口放出下层液体,更换烧杯后再打开旋塞放出上层液体
B. 蒸馏时,温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口,冷凝水的流向需从冷凝管的上进水口流入,下进水口流出
C. 分离硝酸钾与氯化钾时,冷却结晶时析出的是溶解度随温度变化较大的固体
D. 用托盘天平称量10.2 g固体时,如果砝码误放于左盘,固体放在右盘,则实际称得的固体质量大于10.2 g
下列关于各图的说法,正确的是 ( )
A.①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体
B.②中待镀铁制品应与电源正极相连
C.③中钢闸门应与外接电源的正极相连
D.④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应