为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，...

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：

电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）

电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2，电解过程中，以下判断正确的是（）

	电池	电解池
A	H＋移向Pb电极	H＋移向Pb电极
B	每消耗3molPb	生成2molAl2O3
C	正极：PbO2+4H＋+2e═Pb2++2H2O	阳极：2Al+3H2O−6e−═Al2O3+6H＋
D

D 【解析】试题分析：A．原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误；B．根据电子守恒分析，每消耗3molPb，转移6mol电子，根据电子守恒生成lmolAl2O3，故B错误；C．原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，故C错误；D．原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D正确；故选D。考点：考查了原电池和电解池原理的相关知识。

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考点分析：

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下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）

选项	离子方程式	评价
A	将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2==2Fe3＋＋4Cl－＋I2	正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B	Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2＋＋HCO＋OH－==MgCO3↓＋H2O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C	过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－==HClO＋HSO	正确；说明酸性： H2SO3强于HClO
D	1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO＋5H＋==Al3＋＋Al（OH）3↓＋H2O	正确；AlO与Al（OH）3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3