1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（...

C 【解析】 试题分析 ：A．若X、Y、Z分别为氯化铝、氯化铁、氢氧化钠，开始滴入氢氧化钠时，Al3 + + 3OH- = Al（OH）3↓，Fe3 + + 3OH- = Fe（OH）3↓，n（Al3 + ） ：n（OH-） = 1 ：3，n（Fe3 + ） ：n（OH-） = 1 ：3，继续滴加Al（OH）3 + OH- = AlO2- + 2H2O，n（Al（OH）3） ：n（OH-） = 1 ：1，不符合图象的数值变化，故A错误；B．若X、Y、Z分别为氯化铝、氯化镁、氢氧化钠，开始滴入氢氧化钠时，Mg2 + + 2OH- = Mg（OH）2↓，Al3 + + 3OH- = Al（OH）3↓，n（Mg2 + ） ：n（OH-） = 1 ：2，n（Al3 + ） ：n（OH-） = 1 ：3，继续滴加Al（OH）3 + OH- = AlO2- + 2H2O，n（Al（OH）3） ：n（OH-） = 1 ：1，不符合图象的数值变化，故B错误；C．若X、Y、Z分别为偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸，开始滴入硫酸时OH- + H + = H2O，Ba2 + + SO42- = BaSO4↓，H + + AlO2- + H2O = Al（OH）3↓，图中第一段直线 ：氢氧化钡的OH-和硫酸里的H + 1 ：1中和，同时Ba2 + 和SO42-1 ：1反应生成硫酸钡沉淀，Ba2 + + 2OH- + 2H + + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O；图中第二段直线氢氧化钡消耗完，硫酸继续滴加，氢离子开始和偏铝酸根离子反应H + + AlO2- + H2O = Al（OH）3↓，硫酸的消耗量（硫酸消耗量是氢离子消耗量的一半）和沉淀的生成量是1 ：2；图中第三段直线 ：硫酸进一步过量，开始消耗沉淀，Al（OH）3 + 3H + = Al3 + + 3H2O硫酸和沉淀消耗量应为1.5 ：1直到把氢氧化铝完全溶解，只剩下不溶于酸的BaSO4，以上三段符合图象的数值变化，故C正确；D．若X、Y、Z分别为偏铝酸钠、氯化钡、硫酸，滴入硫酸时Ba2 + + SO42- = BaSO4↓，H + + AlO2- + H2O = Al（OH）3↓，Al（OH）3 + 3H + = Al3 + + 3H2O，生成最大量沉淀氢氧化铝0.1mol，需要硫酸0.05mol；生成硫酸钡沉淀0.05mol，需要硫酸0.05mol，图中第一段直线不符合，故D错误；故选C。 【考点定位】考查镁、铝的重要化合物 【名师点晴】本题考查了铝盐、偏铝酸盐和钡盐与碱、酸反应的图象分析判断，需要从图象中分析数据结合物质反应和沉淀生成判断。根据图象分析，若Z为氢氧化钠溶液， Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，溶液中沉淀量达到最大时，生成氢氧化铝沉淀、氢氧化铁沉淀、氢氧化镁沉淀时沉淀物质的量和消耗的碱的物质的量不符合，X不能是铝盐；所以Z是硫酸溶液。