1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63...

D 【解析】 试题分析：A．金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为=0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：2x+2y＝0.06，64x+24y＝1.52，解得x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故A真确；B．该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为mol/L=14mol/L，故B正确；C．NO2和N2O4混合气体的物质的量为=0.05mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为(0.05-a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+(0.05-a）×2×1=0.06，解得a=0.04，NO2的体积分数是×100%=80%，故C正确；D．反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L-0.04mol-(0.05-0.04）×2=0.64mol，根据钠离子守恒可知n(NaOH）=n(NaNO3）=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为=0.64L=640mL，故D错误；故选D。 考点：考查了混合物的计算的相关知识。