草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取COC2O4•2H2O工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Co（OH）2 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 9.2 | 9.6 | 9.8 |
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是 ．
（2）加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀．试用离子方程式和必要的文字简述其原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图1．萃取剂的作用是 ；其使用的适宜pH范围是 ．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5
（4）滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10﹣11、Ksp（CaF2）=1.05×10﹣10，当加入过量NaF后，所得滤液
= ．
（5）已知：NH3•H2O
NH4++OH﹣ Kb=1.8×10﹣5；
H2C2O4H++HC2O4﹣ Ka1=5.4×10﹣2；
HC2O4﹣H+C2O42﹣ Ka2=5.4×10﹣5
则该流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH 7（填“＞”或“＜”或“=”）
（6）CoC2O4•2H2O热分解质量变化过程如图2所示（其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热）；A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是_____________________
实验室用如图所示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4．
已知：K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定．
【制备KClO及K2FeO4】
（1）装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是 ．
（2）C中得到足量KClO后将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反应温度
为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），该反应的离子方程式为 ．再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品．
（3）K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，其提纯步骤为：
①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，
② ，
③ ，
④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，用乙醇洗涤的理由_____________ .
⑤在真空干燥箱中干燥．
【测定产品纯度】
（4）称取提纯后的K2FeO4样品0.2100 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，发生的反应为：Cr（OH）4﹣+FeO42﹣═Fe（OH）3↓+CrO42﹣+OH﹣；过滤后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，此时反应的离子方程式为： ．
（5）将（4）反应后的溶液配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液30.00 mL．滴定时发生的离子反应为： ．计算该K2FeO4样品的纯度为 ．
（Ⅰ）磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca3（PO4）2、磷灰石Ca5F（PO4）3等．
（1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该
核素的原子符号为 ．
（2）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中（约1550℃）下通过下面两个反应共熔得到．
①2Ca3（PO4）2（s）+5C（s）═6CaO（s）+P4（s）+5CO2（g）△H1=+Q1kJ•mol﹣1
②CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1
写出电炉中发生总反应的热化学方程式 ．
（3）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10；10C+P4O10=P4↑+10CO↑，上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有 ．
（Ⅱ）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如右图所示．若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl
2溶液（足量），一段时间后右边可观察到的现象： ，若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol NH4A
l（SO4）2的溶液，右边充满含3mol Ba（OH）2的溶液，当有2mol SO42﹣通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为 ．
（Ⅲ）某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用．通入一定量的N2后，在1500℃下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b．（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃．）
（1）若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为 ．
（2）若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有 ．
某强酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是 ．能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为____ __．
（2）用离子方程表达下列反应：
①中生成气体A： ．②中生成溶液H： ．
（3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为 mol/L、c（Fe3+）为 mol/L、c（Cl﹣）为 mol/L．（若有些离子不存在，请填0mol/L）
常温下，将一定量的氯气通入100mL 4mol/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）
A．当通入的Cl2为2.24 L时，反应中电子转移数目为0.1 NA
B．当溶液中Na+为0.4 NA时，溶液中的Cl﹣为0.2 NA
C．当电子转移数目为0.2 NA时，溶液质量增加7.1 g
D．当溶液质量增加7.1 g时，溶液中ClO﹣约为0.1 NA
下列有关叙述正确的是（ ）
A．“歼﹣20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B．铝合金的大量使用是因为人们能用氢气等还原剂从氧化铝中获取铝
C．酸碱指示剂变色、煤的液化、海水提溴、皂化反应都涉及化学变化
D．金属镁着火可使用干粉灭火器灭火，但不可用泡沫灭火器灭火
