铅的冶炼大致过程如下:
①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;
②焙烧:2PbS+3O22PbO+2SO2;
③制粗铅:PbO+CPb+CO;PbO+COPb+CO2.下列说法正确的是( )
A.将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳
B.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
C.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbO
D.整个冶炼过程中,制取1 mol Pb共转移2 mol电子
化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。下列说法错误的是( )
A.利用催化设施,可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
B.锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,后用酸除去
C.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅
D.防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能量
化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( )
| 化学性质 | 实际应用 |
A. | 三价铁比二价铜氧化性强 | FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 |
B. | 次氯酸盐具有氧化性 | 次氯酸钙可做漂白剂 |
C. | 稀硝酸可与银反应 | 稀硝酸可除去试管内壁的银镜 |
D. | HF能与Si反应 | 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 |
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.SO2具有还原性,可用于漂白纸浆
B.MgO熔点高,可用作耐高温材料
C. KAl(SO4)2·12H2O易溶于水,可用作净水剂
D.NH4Cl受热易分解,可用作氮肥
建设“碧水蓝天”的生态城市,下列措施中不合理的是( )
A.加高烟囱,减少烟尘对周围环境的影响
B.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”,减少硫的氧化物和氮的氧化物污染
C.积极推广太阳能、风能等新能源的使用,减少化石燃料的使用
D.加强城市生活污水脱氮除磷处理,遏制水体富营养化
目前工业合成氨的原理是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol
(1)己知一定条件下:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.0kJ/mol。
则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____________________。
(2)在恒温恒容装置中进行合成氨反应,各组分浓度-时间图像如下。
① 表示N2浓度变化的曲线是 (填序号)。
② 前25min 内,用H2浓度变化表示的化学反应速率是 。
③ 在25min时,采取下列措施,能使N2的转化率提高的是_________(填序号)。
a.通入1molN2 b. 通入1molH2 c. 通入1molHe气
d. 通入1molNH3 e. 通入1molHCl f. 通入1molN2和3molH2
(3)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应,下列说法错误的是_________(填序号)。
a.气体体积不再变化,则已平衡
b.气体密度不再变化,则已平衡
c.平衡后,压缩容器,会生成更多NH3
d.平衡后,往装置中通入一定量Ar,平衡不移动
(4)电厂烟气脱氮:主反应为:①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H<0
副反应为:②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0
平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如右图所示。
请回答:在400~600K时,平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是__________,导致这种规律的原因是___________。