建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是( )
A．加高烟囱，减少烟尘对周围环境的影响
B．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染
C．积极推广太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的
使用
D．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化
目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol
（1）己知一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.0kJ/mol。
则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____________________。
（2）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如下。
① 表示N2浓度变化的曲线是 （填序号）。
② 前25min 内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是 。
③ 在25min时，采取下列措施，能使N2的转化率提高的是_________（填序号）。
a.通入1molN2 b. 通入1molH2 c. 通入1molHe气
d. 通入1molNH3 e. 通入1molHCl f. 通入1molN2和3molH2
（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法错误的是_________（填序号）。
a．气体体积不再变化，则已平衡
b．气体密度不再变化，则已平衡
c．平衡后，压缩容器，会生成更多NH3
d．平衡后，往装置中通入一定量Ar，平衡不移动
（4）电厂烟气脱氮：主反应为：①4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g) △H<0
副反应为：②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0
平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如右图所示。
请回答：在400～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是__________，导致这种规律的原因是___________。
KMnO4和MnO2都是重要化学物质，在实验室可以做氧化剂和催化剂，某学习小组对两种物质的制备和性质探究如下：
I.MnO2的制备：
该学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品转化为纯MnO2实验，其工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）第①步操作中，生成CO2的化学方程式为____________。
（2）第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的离子方程式为_____________。
（3）第③步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的_________（填序号）。
a. NaCl b. NaClO c. NaClO4 d. NaOH
（4）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤。洗涤沉淀所用的玻璃仪器有：_____________，判断是否洗涤干净可选用的试剂是____________（填化学式）。
（5）NaClO3和MnO2在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取氯气，制取等量的氯气消耗NaClO3与MnO2的物质的量之比为__________。
（6）工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该过程的阳极反应式为___________。
II.KMnO4的制备和性质：
（7）实验室由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行：
第一步：MnO2与KOH共熔并通入氧气：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O
第二步：通入CO2，可使K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4和MnO2。
第二步完成反应时，转化为KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率约为______＿（精确到0.1%）
（8）该小组同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4溶液的反应过程，将酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如下：
请将MnO4-氧化C2O42- 的离子方程式补充完整：
______MnO4-+C2O42-+_______=______Mn2++_____CO2↑+_______
请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因_____________________。
某化学兴趣小组的同学们对SO2与漂粉精、过氧化钠的反应进行实验探究：
【实验I】SO2与漂粉精反应。
操作 | 现象 |
取4g 漂粉精固体，加入100mL 水 | 部分固体溶解，溶液略有颜色 |
过滤，测漂粉精溶液的pH | pH 试纸先变蓝（约为12），后褪色 |
| 1.液面上方出现白雾； 2.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； 3.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 |
（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是____________。
（3）兴趣小组将A中产生的白雾引出导入硝酸酸化的AgN03溶液中，有沉淀产生，据此判断白雾成分为HCl小液滴，该结论合理吗？____________请说明理由____________________。
（4）现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。该反应的离子方程式为______________。
（5）①将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X,X的成分是____________（填化学式）；
② 用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因____________________。
【实验II】SO2与过氧化钠反应。将一定量（过量）SO2充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量过氧化钠，两端用夹子K1、K2夹好。在室温下按图示装置进行实验，请填写空白。
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中（假设充分反应） | （1）_______ | （2）反应的化学方程式：_________________ |
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2 | （3）________ | （4）不用解释 |
X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：
（1）Q的离子结构示意图为____________。
（2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，请写出图中反应YZ2→YZ的化学方程式：___________（注明反应条件）。在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，写出该溶液中的阴离子浓度由大到小的顺序：______________。
（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。
① 常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为____________；
② Q、W金属性的强弱为Q>W，下列表述中正确的且能证明这一事实的是__________（填序号）
a. Q单质的熔点比W单质的低
b. W单质的硬度比Q大
c. Q单质能将W从它的盐溶液中置换出来
d. Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
两份体积相同，浓度未知的Na2CO3和HCl溶液，将它们互相滴加，产生的气体在相同的温度和压强下的体积比为1:2，则Na2CO3和HCl溶液的浓度之比为
A. 3：2 B. 2:5 C. 3:4 D. 4:3
