向盛有Cl2的六个集气瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液体中的一种，经过振荡...

查表得知HI的稳定性远不如HF，在HI的合成过程中存在下列平衡：

①H2(g)+I2(g)2HI(g)  △H＝-14.9kJ/mol

②H2(g)+I2(s)2HI(g)  △H＝+26.48kJ/mol

向2L的密闭容器中，加入1 mol H2(g)和2 molI2(g)发生反应①，达到平衡后，测得放热5.96kJ，将容器压缩体积至1L，当各气体组分浓度不再改变时，测反应放出的热量，就可以计算出平衡体系中I2(g)的体积分数。很据反应①②还可以得出I2(g)I2(s)  △H＝-41.38kJ/mol。上面描述中，没有涉及到哪位化学家提出的理论(  )

A．阿伏加德罗            B．门捷列夫          C．盖斯            D．勒夏特列

有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是( )

分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于制备香精的调香剂。为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线。

试回答下列问题：

（1）A物质与H2发生加成反应后，产物的名称为(系统命名)               ；合成路线中反应③所属反应类型为               。

（2）反应④的化学方程为                          。

（3）有机物D中总共有         种不同化学环境的氢原子，其核磁共振氢谱的峰面积比为        。

（4）反应⑥的化学反应方程式为                       。

（5）E的同分异构体(含苯环)总共有         种，写出一种同时满足下列两个条件的同分异构体的结构简式               。要求：① 属于芳香族化合物。②不能与金属Na反应。

(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵的结晶水合物)是重要的化工原料和化学试剂，在空气中长期放置会被氧化而变质。某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物，开展了如下实验:

已知:五氧化二磷是酸性干燥剂,假设干燥管中试剂均足量。

（1）甲同学设计如下实验检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O分解的部分产物。装置A的气密性的检查方法是           。

①B装置的作用是               。

②M干燥管中所放的药品是                 。

（2）检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是否变质的试剂是        (填化学式)；检验是否完全变质的实验方法是                    。

（3）实验室常用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O标准溶液测定过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]的纯度(过二硫酸铵的相对分子量为238，滴定反应的离子方程式为：S2O82-+2Fe2+ 2Fe3++2SO42-)。取w g过二硫酸铵样品溶于蒸馏水配制成250 mL 溶液。准确量取20.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复进行三次平行实验，测得有关数据如表所示:

①完成上述实验需要准确量取20.00 mL过二硫酸铵溶液,所用仪器的名称是               。

②根据上述数据计算，样品的纯度为               (用含w、c的代数式表示)。

某无色溶液中可能存在如下几种阴阳离子:

现对该溶液样品进行以下研究:

Ⅰ．向溶液中加入稀盐酸后有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色;

Ⅱ．若向Ⅰ所得溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成;

Ⅲ．若向Ⅰ所得溶液中加入过量NaOH浓溶液并加热,产生有刺激性气味的气体,最终溶液无沉淀生成;

Ⅳ．向Ⅲ所得溶液中通入过量的CO2气体,有白色絮状沉淀生成。

根据上述实验,回答下列问题:

（1）该溶液中一定存在的阳离子为            ,一定不存在的离子为          。

（2）检验溶液中可能还存在的阳离子的方法为                    。

（3）写出实验Ⅰ发生反应的离子方程式:                         。

（4）写出实验Ⅳ中生成白色絮状沉淀的化学方程式:                      。