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查表得知HI的稳定性远不如HF,在HI的合成过程中存在下列平衡: ①H2(g)+...

查表得知HI的稳定性远不如HF,在HI的合成过程中存在下列平衡:

①H2(g)+I2(g)2HI(g)  △H=-14.9kJ/mol

②H2(g)+I2(s)2HI(g)  △H=+26.48kJ/mol

向2L的密闭容器中,加入1 mol H2(g)和2 molI2(g)发生反应①,达到平衡后,测得放热5.96kJ,将容器压缩体积至1L,当各气体组分浓度不再改变时,测反应放出的热量,就可以计算出平衡体系中I2(g)的体积分数。很据反应①②还可以得出I2(g)I2(s)  △H=-41.38kJ/mol。上面描述中,没有涉及到哪位化学家提出的理论(  )

               

A.阿伏加德罗            B.门捷列夫          C.盖斯            D.勒夏特列

 

D 【解析】 试题分析:氢化物稳定性与元素周期律有关系,门捷列夫提出了元素周期律;有关物质的量的计算涉及到阿伏加德罗定律,与阿伏加德罗有关系;反应热的计算需要用到盖斯定律,与盖斯有关系;反应前后体积不变,改变压强对平衡不影响,与勒夏特列原理没有关系,答案选D。 考点:考查化学史判断  
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考点分析:
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有些古文或谚语包含了丰富的化学知识,下列解释不正确的是( )

选项

古文或谚语

化学解释

A

日照香炉生紫烟

碘的升华

B

以曾青涂铁,铁赤色如铜

置换反应

C

煮豆燃豆萁

化学能转化为热能

D

雷雨发庄稼

自然固氮

 

 

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分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于制备香精的调香剂。为了合成该有机物,某实验室的科技人员设计了下列合成路线。

试回答下列问题:

(1)A物质与H2发生加成反应后,产物的名称为(系统命名)               合成路线中反应所属反应类型为              

(2)反应的化学方程为                         

(3)有机物D中总共有         种不同化学环境的氢原子,其核磁共振氢谱的峰面积比为       

(4)反应的化学反应方程式为                      

(5)E的同分异构体(含苯环)总共有         种,写出一种同时满足下列两个条件的同分异构体的结构简式               要求: 属于芳香族化合物。不能与金属Na反应。

 

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(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵的结晶水合物)是重要的化工原料和化学试剂,在空气中长期放置会被氧化而变质。某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物,开展了如下实验:

 

已知:五氧化二磷是酸性干燥剂,假设干燥管中试剂均足量。

(1)甲同学设计如下实验检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O分解的部分产物。装置A的气密性的检查方法是          

①B装置的作用是              

②M干燥管中所放的药品是                

(2)检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是否变质的试剂是        (填化学式);检验是否完全变质的实验方法是                   

(3)实验室常用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O标准溶液测定过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]的纯度(过二硫酸铵的相对分子量为238,滴定反应的离子方程式为:S2O82-+2Fe2+ 2Fe3++2SO42-)。取w g过二硫酸铵样品溶于蒸馏水配制成250 mL 溶液。准确量取20.00 mL配制的溶液于锥形瓶中,用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,重复进行三次平行实验,测得有关数据如表所示:

实验序号

起始读数/mL

终点读数/mL

2.50

22.58

1.00

23.12

0.00

19.92

①完成上述实验需要准确量取20.00 mL过二硫酸铵溶液,所用仪器的名称是              

②根据上述数据计算,样品的纯度为               (用含wc的代数式表示)。

 

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某无色溶液中可能存在如下几种阴阳离子:

阳离子

Al3+Fe2+Ba2+Na+NH4+

阴离子

ClCO32—、SO42—、NO3、I

现对该溶液样品进行以下研究:

Ⅰ.向溶液中加入稀盐酸后有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色;

Ⅱ.若向Ⅰ所得溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成;

Ⅲ.若向Ⅰ所得溶液中加入过量NaOH浓溶液并加热,产生有刺激性气味的气体,最终溶液无沉淀生成;

Ⅳ.向Ⅲ所得溶液中通入过量的CO2气体,有白色絮状沉淀生成。

根据上述实验,回答下列问题:

(1)该溶液中一定存在的阳离子为            ,一定不存在的离子为         

(2)检验溶液中可能还存在的阳离子的方法为                   

(3)写出实验Ⅰ发生反应的离子方程式:                        

(4)写出实验Ⅳ中生成白色絮状沉淀的化学方程式:                     

 

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亚硝酸钠(NaNO2)与食盐形态一样,是一种常用的食品添加剂,具有防腐和增色作用,过量食用会引起中毒。餐饮服务单位应加强对亚硝酸钠等食品添加剂的使用管理。某一反应体系反应物和生成物共六种物质:NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知该反应中NaNO2只发生了如下过程:NaNO2→NO。请回答下列问题:

(1)该反应的氧化剂是             (填化学式)。

(2)写出并配平该反应的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目:              

(3)若有0.25mol的氧化剂被还原,则被氧化的还原剂的物质的量为             

(4)误食NaNO2会导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可以解除NaNO2的中毒。下列关于上述中毒、解毒过程的说法中,正确的是             (填序号)。

A.NaNO2是还原剂                   B.维生素C是还原剂

C.维生素C能把Fe2+氧化为Fe3+            D.NaNO2被氧化

(5)根据上述反应,可以用试纸和生活中常见的物质进行实验,来鉴别NaNO2和NaCl溶液,可选用的物质有①自来水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒。进行实验时,必须选用的物质有             (填序号)。

 

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