有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是( ) 选项 古文或谚语 ...

分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于制备香精的调香剂。为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线。

试回答下列问题：

（1）A物质与H2发生加成反应后，产物的名称为(系统命名)               ；合成路线中反应③所属反应类型为               。

（2）反应④的化学方程为                          。

（3）有机物D中总共有         种不同化学环境的氢原子，其核磁共振氢谱的峰面积比为        。

（4）反应⑥的化学反应方程式为                       。

（5）E的同分异构体(含苯环)总共有         种，写出一种同时满足下列两个条件的同分异构体的结构简式               。要求：① 属于芳香族化合物。②不能与金属Na反应。

(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵的结晶水合物)是重要的化工原料和化学试剂，在空气中长期放置会被氧化而变质。某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物，开展了如下实验:

已知:五氧化二磷是酸性干燥剂,假设干燥管中试剂均足量。

（1）甲同学设计如下实验检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O分解的部分产物。装置A的气密性的检查方法是           。

①B装置的作用是               。

②M干燥管中所放的药品是                 。

（2）检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是否变质的试剂是        (填化学式)；检验是否完全变质的实验方法是                    。

（3）实验室常用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O标准溶液测定过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]的纯度(过二硫酸铵的相对分子量为238，滴定反应的离子方程式为：S2O82-+2Fe2+ 2Fe3++2SO42-)。取w g过二硫酸铵样品溶于蒸馏水配制成250 mL 溶液。准确量取20.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复进行三次平行实验，测得有关数据如表所示:

①完成上述实验需要准确量取20.00 mL过二硫酸铵溶液,所用仪器的名称是               。

②根据上述数据计算，样品的纯度为               (用含w、c的代数式表示)。

某无色溶液中可能存在如下几种阴阳离子:

现对该溶液样品进行以下研究:

Ⅰ．向溶液中加入稀盐酸后有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色;

Ⅱ．若向Ⅰ所得溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成;

Ⅲ．若向Ⅰ所得溶液中加入过量NaOH浓溶液并加热,产生有刺激性气味的气体,最终溶液无沉淀生成;

Ⅳ．向Ⅲ所得溶液中通入过量的CO2气体,有白色絮状沉淀生成。

根据上述实验,回答下列问题:

（1）该溶液中一定存在的阳离子为            ,一定不存在的离子为          。

（2）检验溶液中可能还存在的阳离子的方法为                    。

（3）写出实验Ⅰ发生反应的离子方程式:                         。

（4）写出实验Ⅳ中生成白色絮状沉淀的化学方程式:                      。

亚硝酸钠（NaNO2）与食盐形态一样，是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用，过量食用会引起中毒。餐饮服务单位应加强对亚硝酸钠等食品添加剂的使用管理。某一反应体系反应物和生成物共六种物质：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知该反应中NaNO2只发生了如下过程：NaNO2→NO。请回答下列问题：

（1）该反应的氧化剂是             （填化学式）。

（2）写出并配平该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：               。

（3）若有0.25mol的氧化剂被还原，则被氧化的还原剂的物质的量为              。

（4）误食NaNO2会导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解除NaNO2的中毒。下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是             （填序号）。

A．NaNO2是还原剂                   B．维生素C是还原剂

C．维生素C能把Fe2+氧化为Fe3+            D．NaNO2被氧化

（5）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，来鉴别NaNO2和NaCl溶液，可选用的物质有①自来水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有             （填序号）。

用 CuSO4·5H2O晶体，配制0.2 mol/L的CuSO4溶液480 mL。

（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少             。

（2）容量瓶使用前应           。

（3）应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量为           g。

（4）配制溶液时有以下几个操作：①溶解、②摇匀、③洗涤并转移、④冷却、⑤称量、⑥转移溶液、⑦定容、⑧装瓶贴标签，则正确的操作顺序是                (填序号)。

（5）下列操作对所配溶液的浓度偏高的有        (填序号)

①硫酸铜晶体失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用了游码

③硫酸铜晶体不纯，其中混有杂质

④称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶未经干燥就使用

⑥转移液体时不小心洒落了一滴在容量瓶的外面

⑦定容时俯视刻线

⑧摇匀后，凹液面低于刻度线未做任何处理