(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵的结晶水合物)是重要的化工原料...

(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵的结晶水合物)是重要的化工原料和化学试剂，在空气中长期放置会被氧化而变质。某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物，开展了如下实验:

已知:五氧化二磷是酸性干燥剂,假设干燥管中试剂均足量。

（1）甲同学设计如下实验检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O分解的部分产物。装置A的气密性的检查方法是。

①B装置的作用是。

②M干燥管中所放的药品是。

（2）检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是否变质的试剂是 (填化学式)；检验是否完全变质的实验方法是。

（3）实验室常用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O标准溶液测定过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]的纯度(过二硫酸铵的相对分子量为238，滴定反应的离子方程式为：S2O82-+2Fe2+ 2Fe3++2SO42-)。取w g过二硫酸铵样品溶于蒸馏水配制成250 mL 溶液。准确量取20.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复进行三次平行实验，测得有关数据如表所示:

实验序号	起始读数/mL	终点读数/mL
Ⅰ	2.50	22.58
Ⅱ	1.00	23.12
Ⅲ	0.00	19.92

①完成上述实验需要准确量取20.00 mL过二硫酸铵溶液,所用仪器的名称是。

②根据上述数据计算，样品的纯度为 (用含w、c的代数式表示)。

（1）将装置A与导管相连，将该导管插入水中，后采用微热（手捂、热毛巾捂、酒精灯微热等），使装置内的气体膨胀。观察插入水中的导管是否有气泡。停止微热后，导管是否出现水柱。（2分）①除去NH3 （1分）②碱石灰（1分）（2）KSCN 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡充分溶解，再滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色溶液变浅，则说明样品未完全变质；若紫色溶液不变色，说明样品已完全变质（2分）（3）①酸式滴定管或移液管（1分） ②（注：第二次实验数据应舍去）（2分）【解析】试题分析：（1）装置A的气密性的检查方法是将装置A与导管相连，将该导管插入水中，后采用微热（手捂、热毛巾捂、酒精灯微热等），使装置内的气体膨胀。观察插入水中的导管是否有气泡。停止微热后，导管是否出现水柱。①摩尔盐分解的产物中可能还有氨气，则B装置中五氧化二磷的作用是除去NH3。②M干燥管的作用是吸收多余的SO2，所以其中所放的药品是碱石灰。（2）如果(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O变质，则有铁离子产生，所以检验是否变质的试剂是KSCN；完全变质后将不存在亚铁离子，因此检验是否完全变质的实验方法是检验是否还存在亚铁离子，则实验操作是取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡充分溶解，再滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色溶液变浅，则说明样品未完全变质；若紫色溶液不变色，说明样品已完全变质。（3）①过二硫酸铵溶液中铵根水解溶液显酸性，所用仪器的名称是酸式滴定管或移液管。②根据表中数据可知三次实验消耗标准液的体积分别是20.08mL、22.12mL、19.92mL，因此第二次实验误差大，舍去。实际消耗标准液的体积是（20.08mL＋19.92mL）÷2＝20.00mL。根据反应的方程式可知2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O～[(NH4)2S2O8]，因此样品的纯度为。考点：考查物质性质以及含量测定等有关实验方案设计与评价

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考点分析：

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某无色溶液中可能存在如下几种阴阳离子:

阳离子	Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+、NH4+
阴离子	Cl—、CO32—、SO42—、NO3—、I—

现对该溶液样品进行以下研究:

Ⅰ．向溶液中加入稀盐酸后有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色;

Ⅱ．若向Ⅰ所得溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成;

Ⅲ．若向Ⅰ所得溶液中加入过量NaOH浓溶液并加热,产生有刺激性气味的气体,最终溶液无沉淀生成;

Ⅳ．向Ⅲ所得溶液中通入过量的CO2气体,有白色絮状沉淀生成。

根据上述实验,回答下列问题:

（1）该溶液中一定存在的阳离子为 ,一定不存在的离子为。

（2）检验溶液中可能还存在的阳离子的方法为。

（3）写出实验Ⅰ发生反应的离子方程式: 。

（4）写出实验Ⅳ中生成白色絮状沉淀的化学方程式: 。

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（2）容量瓶使用前应。

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②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用了游码

③硫酸铜晶体不纯，其中混有杂质

④称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶未经干燥就使用

⑥转移液体时不小心洒落了一滴在容量瓶的外面

⑦定容时俯视刻线

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试题属性

题型：实验题
难度：困难