高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿...

（1）2MnO2+4KOH+O22K2Mn04+2H2O（2）加快反应速率，提高的转化率 （3）①KHCO3②MnO42--e-=MnO4-H2（1分）③ （4）最后一滴变为浅紫红色，，且半分钟内不变色；2:5 【解析】 试题分析：（1）根据流程图可知，在“平炉”中MnO2、KOH、O2在加热时会反应产生K2MnO4，根据质量守恒定律可知，另外一种生成物质是H2O，根据原子守恒、电子守恒可得发生的化学方程式为2MnO2+4KOH+O22K2Mn04+2H2O； （2）由于上述反应中氧气的状态是气态，在“平炉”中增大压强，就可以使反应物氧气的浓度增大，根据外界条件对化学反应速率的影响，增大反应物的浓度，可以使化学反应速率加快；再结合外界条件对化学平衡移动的影响，任何反应都具有一定的可逆性，该反应的正反应是气体体积减小的反应。若增大压强，可以使化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，故可以提高原料的转化率； （3）①在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，这时K2MnO4会发生歧化反应，生成KMnO4、MnO2，根据质量守恒定律可知，另外一种生成物是KHCO3； ②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，在电解槽阳极，MnO42−失去电子，发生氧化反应，产生MnO4−。阳极的电极反应式是：MnO42−−e−=MnO4−；在阴极，溶液中的水电离产生的H+获得电子变为氢气逸出，阴极的电极反应式是：2H2O+2e−=H2↑+2OH−，所以阴极逸出的气体是H2； ③CO2的等电子体COS分子，则根据二氧化碳的电子式可知COS电子式为； （4）由于酸性高锰酸钾溶液显紫红色，则终点实验现象是最后一滴变为浅紫红色，，且半分钟内不变色；根据离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+ 6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5。 考点：考查物质制备工艺流程的知识。