已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X...

（1）已知下列两个热化学方程式：

C3H8（g）+5O2（g） 3CO2（g）+4H2O（l）  ΔH=－2220.0 kJ·mol-1

H2O（l） H2O（g）  ΔH=+44.0 kJ·mol-1

则0.5 mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为              。

（2）已知：TiO2（s）＋2Cl2（g）  TiCl4（l）＋O2（g）   ΔH＝＋140 kJ·mol－1

2C（s）＋O2（g）  2CO（g）   ΔH＝－221 kJ·mol－1

写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：           

（3）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出______________kJ能量。

（4）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：

2H2+O2    2H2O，电解质溶液为稀H2SO4溶液，电池放电时是将___________能转化为__________能。其电极反应式分别为：负极_________________，正极____________________。

（1）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。

①某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是                  ；

②若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择                （填试剂名称），所发生反应的离子方程式为                    ；

（2）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，

请计算出①a处沉淀的总物质的量             mol;

②c（FeCl3）=         mol/L；③c（AlCl3）=            mol/L

（1）石油裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由乙烯为原料生产化工产品的转化关系图。

填写下列各空：

CH2=CH2 B的反应类型：               ，

②A的结构简式：               ，

③B+CD反应的化学方程式：                    ，

④区别乙烯和乙烷时，可将两种气体分别通入       中，观察溶液变化。

（2）（某研小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。

已知：①

2CH3CHOCH3CH（OH）CH2CHOCH3CH＝CHCHO

请回答下列问题：

①下列有关F的说法正确的是                ；

A．分子式是C7H7NO2Br            B．能形成内盐

C．能发生取代反应和缩聚反应      D．1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反应

②C→ D的反应类型是                      ；

③在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是                       ；

④写出同时符合下列条件的A的一种同分异构体的结构式                    ；

Ⅰ苯环上只有两种不同化学环境的氢原子     Ⅱ分子中含有 －CHO

⑤以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

A~J是中学化学中常见的化学物质，它们之间的相互转化关系如下列框图所示（部分反应的产物未列出）。

已知：A、F为无色气体单质，B为无色具有刺激性气味的碱性气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质。请回答下列问题：

（1）D的化学式为              ；F的电子式为               。

（2）B和C反应的化学方程式为                。该反应中生成1molF时，转移的电子数为          mol

（3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为:                     。

（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式                    。

硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

根据题意回答下列问题：

（1）实验中需用1mol/L的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有               。

（2）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有                。

（3）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式                      。

在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为                。

（4）如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法          。

（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤              、              。