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（1）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还...

（1）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。

①某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是                  ；

②若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择                （填试剂名称），所发生反应的离子方程式为                    ；

（2）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，

请计算出①a处沉淀的总物质的量             mol;

②c（FeCl3）=         mol/L；③c（AlCl3）=            mol/L

 

（1）①熔融的铁被空气中氧气氧化；②氢氧化钠溶液，2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO＋3H2↑；（2）①1 ；②4；③6。 【解析】 试题分析：（1）①可能是熔融状态铁被空气中氧气氧化；②根据铝和铁都与酸发生反应，铝与氢氧化钠反应，产生氢气，但铁不与氢氧化钠反应，因此验证铝的可选择氢氧化钠，反应离子反应方程式：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑； （2）①a～b段发生的反应是Al（OH）3 ＋ OH－ = AlO2－ ＋ 2H2O，根据铝元素守恒，n（AlCl3） = n[Al（OH）3] = n（NaOH） = （3.6－3）mol = 0.6mol，0～a发生反应离子反应方程式：Fe3 ＋ ＋ 3OH－ = Fe（OH）3↓、Al3 ＋ ＋ 3OH－ = Al（OH）3↓，Al3 ＋ 消耗NaOH的物质的量为3×0.6mol = 1.8mol，则消耗n（Fe3 ＋ ） = （3－1.8）/3mol = 0.4mol，n[Fe（OH）3] = 0.4mol，因此沉淀的总物质的量为（0.6 ＋ 0.4） = 1mol；②根据①的计算，c（FeCl3） = 0.4/100×10－3mol·L－1 = 4mol·L－1；③c（AlCl3） = 0.6/100×10－3mol·L－1 = 6mol·L－1。 考点：考查铝元素的性质、化学计算等知识。  
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考点分析：
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（1）石油裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由乙烯为原料生产化工产品的转化关系图。

填写下列各空：

CH2=CH2 B的反应类型：               ，

②A的结构简式：               ，

③B+CD反应的化学方程式：                    ，

④区别乙烯和乙烷时，可将两种气体分别通入       中，观察溶液变化。

（2）（某研小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。

已知：①

2CH3CHOCH3CH（OH）CH2CHOCH3CH＝CHCHO

请回答下列问题：

①下列有关F的说法正确的是                ；

A．分子式是C7H7NO2Br            B．能形成内盐

C．能发生取代反应和缩聚反应      D．1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反应

②C→ D的反应类型是                      ；

③在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是                       ；

④写出同时符合下列条件的A的一种同分异构体的结构式                    ；

Ⅰ苯环上只有两种不同化学环境的氢原子     Ⅱ分子中含有 －CHO

⑤以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

 

 

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A~J是中学化学中常见的化学物质，它们之间的相互转化关系如下列框图所示（部分反应的产物未列出）。

已知：A、F为无色气体单质，B为无色具有刺激性气味的碱性气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质。请回答下列问题：

（1）D的化学式为              ；F的电子式为               。

（2）B和C反应的化学方程式为                。该反应中生成1molF时，转移的电子数为          mol

（3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为:                     。

（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式                    。

 

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硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

根据题意回答下列问题：

（1）实验中需用1mol/L的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有               。

（2）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有                。

（3）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式                      。

在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为                。

（4）如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法          。

（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

温度（℃）

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤              、              。

 

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a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol·L-1、V1L HCl溶液中，产生b g H2。再向反应后的溶液中加入C2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。下列关系错误的是 （    ）

A．铝为 （24b－a）/9 mol              B．C1＝C2V2/V1

C．d＝a＋17b                        D．与金属反应后剩余盐酸为（C1V1－b）mol

 

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下列说法或表示方法中正确的是（    ）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C（金刚石）==C（石墨）；ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=+285.8KJ/mol

D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）；ΔH=—53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ

 

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