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（1）石油裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平...

（1）石油裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由乙烯为原料生产化工产品的转化关系图。

填写下列各空：

CH2=CH2 B的反应类型：               ，

②A的结构简式：               ，

③B+CD反应的化学方程式：                    ，

④区别乙烯和乙烷时，可将两种气体分别通入       中，观察溶液变化。

（2）（某研小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。

已知：①

2CH3CHOCH3CH（OH）CH2CHOCH3CH＝CHCHO

请回答下列问题：

①下列有关F的说法正确的是                ；

A．分子式是C7H7NO2Br            B．能形成内盐

C．能发生取代反应和缩聚反应      D．1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反应

②C→ D的反应类型是                      ；

③在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是                       ；

④写出同时符合下列条件的A的一种同分异构体的结构式                    ；

Ⅰ苯环上只有两种不同化学环境的氢原子     Ⅱ分子中含有 －CHO

⑤以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

 

 

（1）① 加成反应；② ；③ CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O ；④ 溴水（或“高锰酸钾酸性溶液”或“溴的四氯化碳溶液”）；（2）①B、C；②氧化反应；③氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基；④或 或 ；⑤H2C＝CH2 CH3CH2OH CH3CH 。 【解析】 试题分析：（1）①乙烯和H2O发生加成反应，生成乙醇，即B为乙醇，反应类型为加成反应；②乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，其结构简式为：；③B为乙醇，根据流程氧化成乙醛，乙醛被氧化成乙酸，则乙醇和乙酸发生酯化反应，其反应方程式为：CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O ；④乙烯含育碳碳双键，能使溴水、高锰酸钾溶液褪色，但乙烷不行，因此可以分别通入溴水（或“高锰酸钾酸性溶液”或“溴的四氯化碳溶液”）；（2）①A、根据有机物成键特点，其有机物的分子式为：C7H6NO2，故错误；B、根据F的结构简式，含有官能团是羧基、氨基、溴原子，羧基具有酸性，－NH2具有碱性，两者发生反应，生成肽键，故正确；C、羧基和氨基发生缩合反应，属于取代反应，羧基和氨基发生缩合反应，生成高分子化合物，故正确；D、羧基和NaOH发生反应，生成羧酸钠，－Br发生水解反应生成酚羟基，酚羟基能和NaOH反应，因此1molF最多消耗3molNaOH，故错误；②根据D的结构简式，说明甲苯和硝酸反应，硝基引入到甲基对位，即B的结构简式为：，根据信息①，发生还原反应，即硝基转化成氨基，即B的结构简式为：，B和乙酸酸酐发生取代反应，C的结构简式为：，根据C和D的结构简式，此反应类型是氧化反应；③氨基容易被氧化，此步骤是防止氨基被氧化，保护氨基；④苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，说明是对称结构，分子中含有醛基，因此或 或 ；⑤H2C＝CH2 CH3CH2OH CH3CH 。 考点：考查乙烯的性质、有机物的推断、有机物反应类型、同分异构的书写、有机合成等知识。  
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考点分析：
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A~J是中学化学中常见的化学物质，它们之间的相互转化关系如下列框图所示（部分反应的产物未列出）。

已知：A、F为无色气体单质，B为无色具有刺激性气味的碱性气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质。请回答下列问题：

（1）D的化学式为              ；F的电子式为               。

（2）B和C反应的化学方程式为                。该反应中生成1molF时，转移的电子数为          mol

（3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为:                     。

（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式                    。

 

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硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

根据题意回答下列问题：

（1）实验中需用1mol/L的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有               。

（2）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有                。

（3）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式                      。

在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为                。

（4）如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法          。

（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

温度（℃）

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤              、              。

 

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a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol·L-1、V1L HCl溶液中，产生b g H2。再向反应后的溶液中加入C2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。下列关系错误的是 （    ）

A．铝为 （24b－a）/9 mol              B．C1＝C2V2/V1

C．d＝a＋17b                        D．与金属反应后剩余盐酸为（C1V1－b）mol

 

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下列说法或表示方法中正确的是（    ）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C（金刚石）==C（石墨）；ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=+285.8KJ/mol

D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）；ΔH=—53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ

 

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某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（    ）

A．向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl－

B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42-

C．向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3-[源

D．向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4+

 

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