下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ） A．SO2具有氧化性，可用于漂...

下列有关化学用语或名称表达正确的是（    ）

A．亚硫酸的电离方程式：H2SO32H+＋SO

B．乙炔的分子结构模型示意图：

C．H2O2的电子式：

D．的名称3-甲基-1-丁醇

化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是（    ）

A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

B．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化

C．上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念

D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染

常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：

（1）混合后溶液的质量分数。

（2）混合后溶液的物质的量浓度。

（3）在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

（1）相同物质的量的O2和O3的质量比为___________。

（2）2.5 mol Ba（OH）2中含有__________个OH—，2.5 mol Ba（OH）2的质量是___________g。

（3）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为___________L，它与标准状况____________L硫化氢含有相同数目的氢原子。

（4）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_____________。

（5）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为___________，若质量相同，两种气体的体积比为___________

为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）判断BaCl2已过量的方法是___________________________。

（2）第④步中，相关的化学方程式是__________________________________。

（3）配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？

A．称量时NaCl已潮解（       ）

B．天平的砝码已锈蚀（      ）

C．定容时俯视刻度线（       ）