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把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸...

把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（   ）

A．0.1（b-2a）mol·L－1    B．10（b-2a）mol·L－1

C．10（b-a）mol·L－1    D．10（2a-b）mol·L－1

 

B 【解析】 试题分析：第一份发生Ba2＋＋SO42－ = BaSO4↓，因此有n（SO42－） = n（BaSO4） = n（Ba2＋） = amol，原溶液中n（Ba2＋） = 5amol，另一份发生Ag＋＋Cl－ = AgCl↓，n（Ag＋） = n（AgCl） = n（AgNO3） = bmol，原溶液中n（Cl－） = 5bmol，根据电中性，n（K＋）＋2n（Ba2＋） = n（Cl－），因此n（K＋） = （5b－2×5a）mol，c（K＋） = （5b－10a）/500×10－3mol·L－1 = 10（b-2a）mol·L－1，故选项B正确。 考点：考查电中性、元素及其化合物的性质等知识。  
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考点分析：
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某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（  ）

A．6.25mol·L－1    B．12.5mol·L－1     C．7mol·L－1    D．7.5mol·L－1

 

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在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（  ）

A．18.4mol·L－1 34.7%            B．20.4mol·L－1 38.5%

C．18.4mol·L－1 38.5%            D．20.4mol·L－1 34.7%

 

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下列溶液中，物质的量浓度最大的是（  ）

A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4     B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液

C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液    D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液

 

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下列说法中不正确的是（  ）

A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L

B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数

C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1

D．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

 

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若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是（  ）

A．Mg    B. g     C. g  D. g

 

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