现有反应：mA（g）＋nB（g）
pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）该反应的逆反应为________反应（填“吸热”或“放热”），且m＋n________p（填“>”、“＝”或“<”）。
（2）减压使容器体积增大时，A的质量分数__________。（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）
（3）若加入B（维持体积不变），则A的转化率____________。
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将____________。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。
某温度时，在容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为____________________；反应开始至2 min时，Z的平均反应速率为________________。
研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。
（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有___________（填字母）。
a．减少化石燃料的使用，开发新能源
b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放
c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d．将工业废气用碱液吸收后再排放
（2）为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代汽油作为公交车的燃料。写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式________________________，
用该反应合成1 mol液态甲醇吸收热量131.9 kJ。又知2H2（g）＋CO（g）＋3/2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－594.1 kJ/mol。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式_________________。
1.00 L 1.00 mol·L－1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为____________，表示其中和热的热化学方程式为________________ 。
（每空3分，共6分）根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
（1）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，写出表示硫的燃烧的热化学方程式：______________。
（2）如图是298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式___________________。
在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a（g）＋b（g） 
2c（g） ΔH1<0
x（g）＋3y（g） 2z（g）ΔH2>0
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（ ）
A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变
B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大
