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1.00 L 1.00 mol·L－1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 m...

1.00 L 1.00 mol·L－1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为____________，表示其中和热的热化学方程式为________________ 。

 

57.3 kJ·mol－1，1/2H2SO4（aq）＋NaOH（aq）==1/2 Na2SO4（aq）＋H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。 【解析】 试题分析：中和热：稀酸和稀碱反应生成1molH2O时放出的热量，H2SO4 ＋ 2NaOH=Na2SO4 ＋ 2H2O，因此生成1molH2O放出的热量为114.6/2kJ=57.3kJ，中和热为57.3kJ·mol－1，热化学反应方程式为：1/2H2SO4（aq） ＋ NaOH（aq）==1/2 Na2SO4（aq） ＋ H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。 考点：考查中和热、热化学反应方程式的书写等知识。  
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考点分析：
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（每空3分，共6分）根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

（1）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，写出表示硫的燃烧的热化学方程式：______________。

（2）如图是298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式___________________。

 

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在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

a（g）＋b（g） 2c（g） ΔH1<0

x（g）＋3y（g） 2z（g）ΔH2>0

进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（  ）

A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高

C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

 

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对于反应：2X（g）＋Y（g） 2Z（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量n（Z）和反应时间t的关系如右图所示，下列判断正确的是（  ）

A．T1＜T2，p1＜p2，正反应为放热反应

B．T1＞T2，p1＞p2，正反应为吸热反应

C．T1>T2，p1＞p2，正反应为放热反应

D．T1＞T2，p1＜p2，正反应为吸热反应

 

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可逆反应：2NO22NO＋O2在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（  ）

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦  B．②③⑤⑦     C．①③④⑤    D．全部

 

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在不同条件下分别测得反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（  ）

A．v（SO2）＝4 mol/（L·min）    B．v（O2）＝3 mol/（L·min）

C．v（SO2）＝0.1 mol/（L·s）     D．v（O2）＝0.1 mol/（L·s）

 

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