反应4A（s）＋3B（g） 
2C（g）＋D（g），经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是（ ）
A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1
D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8 kJ·mol－1、1 411.0 kJ·mol－1和1 366.8 kJ·mol－1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的ΔH为（ ）
A．－44.2 kJ·mol－1 B．＋44.2 kJ·mol－1 C．－330 kJ·mol－1 D．＋330 kJ·mol－1
根据下表的数据，H2（g）＋Cl2（g）==2HCl（g）的反应热应为（ ）
部分物质的键能
| H2 | Cl2 | HCl |
键能（kJ·mol－1） | 436 | 243 | 431 |
A.＋183.0 kJ·mol－1 B．－366.0 kJ·mol－1
C．－183.0 kJ·mol－1 D．＋211.0 kJ·mol－1
下列关于2C4H10（g）＋13O2（g）==8CO2（g）＋10H2O（l） ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述中错误的是（ ）
A．该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，是放热反应
B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C．该式的含义为25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJ
D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol－1
下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是（ ）
强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：
H＋（aq）＋OH－（aq）==H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
已知：CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）==CH3COONa（aq）＋H2O（l） ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
HNO3（aq）＋NaOH（aq）==NaNO3（aq）＋H2O（l）ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是（ ）
A．Q1＝Q2＝57.3 B．Q1>Q2>57.3 C．Q1<Q2＝57.3 D．无法确定
